某溶液中含有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸鋇三種物質(zhì)，為使上述三種物質(zhì)分別轉(zhuǎn)變?yōu)槌裂荩F(xiàn)供使用的試劑有、鹽酸、NaOH三種溶液，要求每次只準(zhǔn)使用一種試劑，濾出一種沉淀．

(1)那么所加試劑的順序是①___________________；②_______________；③______________．

(2)寫(xiě)出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

①__________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③___________________________________________________________．

答案：略
解析：

(1)鹽酸；NaOH溶液；溶液

(2)①

②

③

此題關(guān)鍵之處是把三種物質(zhì)分別轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋�，所以每加一種試劑只能對(duì)應(yīng)一種沉淀．


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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

某溶液中含有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸鋇三種物質(zhì)，為使上述三種物質(zhì)分別轉(zhuǎn)變?yōu)槌裂荩F(xiàn)供使用的試劑有、鹽酸、NaOH三種溶液，要求每次只準(zhǔn)使用一種試劑，濾出一種沉淀．

(1)那么所加試劑的順序是①___________________；②_______________；③______________．

(2)寫(xiě)出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

①__________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③___________________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)魯科版 題型：013

某溶液中含有較大量的Cl－、、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列添加試劑的順序正確的是

[　　]

A．

先加硝酸鎂溶液，再加硝酸鋇溶液，最后加硝酸銀溶液

B．

先加硝酸鋇溶液，再加硝酸銀溶液，最后加硝酸鎂溶液

C．

先加硝酸銀溶液，再加硝酸鋇溶液，最后加硝酸鎂溶液

D．

先加硝酸鋇溶液，再加硝酸鎂溶液，最后加硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)      操作                                                                    現(xiàn)象                              結(jié)論

A            燃著的鎂條伸入盛CO2的集氣瓶中            鎂條繼續(xù)燃燒             鎂有比較強(qiáng)的還原性

B             用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻            液面低于刻度線         濃度一定偏高

C             向某溶液中加入酸化的硝酸鋇溶液            有白色沉淀生成         原溶液中含有SO42－

D            將剛切開(kāi)的鈉塊露置在空氣中                     表面變暗                      鈉表面生成Na2O2

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol。

   陽(yáng)離子:Na+     Mg2+     Fe3+   Al3+     Fe2+

   陰離子:OH-    CO32-    Cl-     NO3-    SO42-

   ①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；

   ②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，溶液中陰離子種類不變；請(qǐng)推斷：

   （1）原溶液中含有陽(yáng)離子:________；含有陰離子:__________；

   （2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______    ___   _        ；

   （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)_________g。

【解析】①說(shuō)明沒(méi)有Fe3+。加入鹽酸陰離子種類不變，所以溶液中不能含有CO32－和OH-。又因?yàn)樯蔁o(wú)色氣體，在所給的離子中只有通過(guò)硝酸根的還原才能生成NO，所以原溶液中一定含有NO3-。所以必須有還原性離子，即一定含有亞鐵離子。因?yàn)槲镔|(zhì)的量均是1mol，且只有5種離子，所以若鎂離子、鈉離子和鋁離子同時(shí)存在，或存在2種，都不能滿足溶液呈電中性，所以三者只能含有一種，因此氯離子和SO42-必須同時(shí)存在。根據(jù)離子的濃度大小可以判斷，鎂離子存在，鋁離子和鈉離子不能存在。若加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鐵，灼燒得到氧化鎂和氧化鐵，根據(jù)原子守恒可知，質(zhì)量是1mol×40g/mol＋0.5mol×160g/mol＝120g。

 

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