【題目】下列說法正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－

B.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 固體中分別加入足量鹽酸，后者產(chǎn)生的CO2多

C.可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與硝酸的反應

D.某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－

【答案】B

【解析】

A選項，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能含有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－，故A錯誤；

B選項，向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 固體，根據(jù)，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，得到碳酸鈉的物質(zhì)的量小，加入足量鹽酸，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2少，故B正確；

C選項，Na2CO3與硝酸的反應離子方程式：CO32－＋2H+ = CO2↑＋H2O，NaHCO3與硝酸的反應離子方程式：HCO3－＋H+=CO2↑＋H2O，兩者離子方程式不相同，故C錯誤；

D選項，某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有的離子是CO32－、SO32－、Cl－等，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識，下列說法錯誤的是

A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應

B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化

C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達爾效應

D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，單位都為mol/(Ls),則正確的關(guān)系是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應：3X2+6OH－5X－+XO3+3H2O�！�

回答下列問題：

（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl 溶液的洗氣瓶？______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。

（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是________。

（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？______，理由是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科研和生產(chǎn)中具有廣泛用途。回答下列問題：

(l)基態(tài)Cu原子的價電子排布圖是____。

(2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是____。

(3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示，其堆積方式為____，配位數(shù)為____.

(4)NH3中N原子的雜化方式是____；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號表示)；SO42-的空間構(gòu)型是____，與該陰離子互為等電子體的五核微粒有____ (任寫1種)。

(5)由銅、鋇、鈣及鉈的氧化物可以制得高溫超導體，CaO的熔點比BaO的熔點高，其原因是____。

(6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲氫功能，儲氫后Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體儲氫后密度為___________g．cm-3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為______。

（2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為____。

（3）該溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，則Va﹕Vb=_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體C。B與金屬D反應可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F與CO2反應可得到氣體G，D與水反應可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題：

（1）E的化學式為_____。

（2）由D生成F的化學方程式為：_____。

（3）D與H2O反應的離子方程式為：______。

（4）寫出F與CO2反應的化學方程式，并用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：

下列敘述錯誤的是

A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+

B. 加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應速率

C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽極產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線2和曲線4分別表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)變化

B. 25℃時，H3PO4的電離常數(shù)K1：K2=105.1

C. pH=7.2時，溶液中由水電離出的c(H+)=10－7.2mol/L

D. pH=12.3時，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)

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