12．已知，常溫常壓下，過(guò)氧化鈉（N2O2）是一種固體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的N2O2和O2中相同的是（　　）
A．兩種物質(zhì)中所含的氧原子數(shù)B．兩種物質(zhì)中所含的氧分子數(shù)
C．兩種物質(zhì)的體積D．兩種物質(zhì)的質(zhì)量

分析 A．根據(jù)化學(xué)式中O的數(shù)目計(jì)算；
B．過(guò)氧化鈉（Na2O2）是離子化合物，不含有氧分子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種固體，O2為氣體；
D．根據(jù)m=nM計(jì)算．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的Na2O2和O2，令二者均為1mol，則分別含有O的數(shù)目為2NA、2NA，則兩種物質(zhì)中所含的氧原子數(shù)，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉（Na2O2）是離子化合物，由鈉離子和O22-構(gòu)成，不含有氧分子，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種固體，O2為氣體，所以二者的體積不相同，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的Na2O2和O2，令二者均為1mol，已知二者的摩爾質(zhì)量不同，由m=nM可知，二者的質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，注意氣體摩爾體積的適用條件，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害．
（1）一束光通過(guò)明膠水溶液，可觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)．明膠水溶液和葡萄糖溶液相比，分散質(zhì)粒子直徑更小的是葡萄糖溶液．
（2）Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4制Na2CrO4，其反應(yīng)為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
①FeCr2O4中Cr顯+3價(jià)，則Fe的化合價(jià)為+2，若用氧化物的形式表示FeCr2O4，則FeCr2O4可以表示為FeO•Cr2O3 ．
②當(dāng)有1mol Na2CrO4生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3.5mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．膠體的介穩(wěn)性在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用比較普遍，如顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應(yīng)用等
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
B．生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化
C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D．CuSO4•5H2O是一種混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫(xiě)出并配平下列化學(xué)方程式
（1）寫(xiě)出與Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4加成反應(yīng)方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CHCH2Br
（2）寫(xiě)出甲苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）寫(xiě)出苯的同系物的燃燒方程式CnH2n-6+$\frac{3n-3}{2}$O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$nCO2+（n-3）H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)
/mol-3•L3		5×10421.9×10-5
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．在25℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5 mol3•L-3
C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol•L-1，則此時(shí)v正＞v逆
D．在80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A．HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在100 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．通過(guò)粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出原子結(jié)構(gòu)模型的是（　�。�
A．德謨克利特B．道爾頓C．湯姆生D．盧瑟福

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、SO2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最小的是SO2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案