Question

（2011?上海）根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，完成下來填空：
（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個，該元素位于元素周期表中第

二

周期，與該元素同一主族的短周期元素是

P

．
（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性

弱

（選填“強”、“弱”），能說明這一事實的化學方程式是

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

（任寫一個）．
（3）關于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是

cd

（填寫編號）．
a．原子半徑：Na＜Cl                   b．離子半徑：F^-＜Mg²⁺
c．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl                 d．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂．

Answer 1

分析：（1）元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個，則L層有5個電子，有2個電子層，周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，可以利用氯氣與硫化氫反應生成S驗證；
（3）a．同周期自左而右原子半徑減�。�
b．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
c．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
d．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答：解：（1）元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個，則L層有5個電子，有2個電子層，處于第二周期第ⅤA族，與之同主族的短周期元素是P，故答案為：二；P；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性O＜Cl，可以利用氯氣與硫化氫反應生成S驗證，反應方程式為：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，故答案為：弱；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（3）a．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Cl，故a錯誤；
b．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F^-＞Mg²⁺，故b錯誤；
c．非金屬性F＞Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，故c正確；
d．金屬性Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，故d正確；
故選：cd．

點評：本題考查結構位置性質(zhì)關系、元素周期律等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．