【題目】將標準狀況下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應(yīng)制取氫氣。試計算：（寫出計算過程）

（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度________________

（2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積______________

（3）當鋅粒完全反應(yīng)時，制得標準狀況下氫氣的體積___________

【答案】3mol/L 200mL 6.72L

【解析】

根據(jù)n=計算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)c=分析解答(1)；根據(jù)n=計算Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的方程式分析計算(2)和(3)。

(1)標況下6.72L HCl的物質(zhì)的量為=0.3mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=3mol/L，答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；

(2)19.5g Zn的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，要使鋅完全反應(yīng)，需要HCl的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，故需要鹽酸的最小體積為=0.2L，答：需要該鹽酸的最小體積為0.2L或200mL；

(3)19.5g Zn的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，當鋅粒完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol，在標況下的體積是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，答：制得標準狀況下氫氣的體積是6.72L。

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A.

B. 容器內(nèi)的壓強不再改變

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A. 酚類 –OHB. 羧酸　 –COOH

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（2）標準狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是___個。

（3）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是__g。

（4）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是__，SO42-的物質(zhì)的量是__，所含H2O分子的數(shù)目是___個。

（5）現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的質(zhì)量是___g。

（6）下列物質(zhì)能導(dǎo)電是__，屬于電解質(zhì)是__，屬于非電解質(zhì)的是__。（填序號，多選或錯選扣分）①水銀 ②燒堿 ③硫酸鋇 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖

（7）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸鈉晶體質(zhì)量_______g。

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【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________

（2）①的反應(yīng)類型是_________________。③的反應(yīng)類型是__________________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ____________________________________________。

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【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比，下列敘述中正確的是

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