【題目】常溫下，向濃度均為 0.1 molL-1、體積均為 100 mL 的兩種一元酸 HX、HY的溶液中，分別加入 NaOH固體，lg[c(H+ )/c(OH－ )]隨加入 NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下電離常數(shù)：HX < HY

B. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H+)=10-12 molL-1

C. c 點(diǎn)溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

D. b 點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

【答案】C

【解析】A．lg越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時(shí)，HX溶液中lg的值大，所以HX的酸性大于HY，故A錯(cuò)誤；B．a點(diǎn)lg=12，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水電離的c(H+)= =10-13molL-1，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)lg=6，則溶液中c(H+)=10-4mol/L，此時(shí)消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)＞c(HY)，故C正確；D．濃度均為0.1molL-1、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，而b點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH為0.008mol，所以酸過(guò)量，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去MgCl2溶液中的FeCl3 ， 可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）
A.NaOH
B.Na2CO3
C.氨水
D.MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價(jià)電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D原子的L電子層的p軌道有3個(gè)電子。

（1）C原子的電子排布式為__________________，若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式判斷，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵類(lèi)型屬于______鍵。

（2）上述化合物A2C的熔沸點(diǎn)高于化合物DA3的熔沸點(diǎn)，其主要原因可能是____________；

（3）當(dāng)n=2時(shí)，B與C形成的晶體屬于 _______晶體，B與C形成的最高價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式為_________________ 。

（4）當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于_______晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶體中最小的環(huán)由______個(gè)微粒構(gòu)成，一個(gè)晶胞中含有______個(gè)B微粒，______個(gè)C微粒。

（5）若A原子的最外層電子排布為4s1，B原子的價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> _______________________ （用元素符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：

查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空氣中加熱生成CuO

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．

（1）若假設(shè)1成立，則預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？___________。

（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)________成立，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式____________________。

【探究延伸】

經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．

（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：

A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2(OH)2CO3

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：①試劑1為____________，試劑2為_____________（填字母）。

②固體X的成分為____，操作1為 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)下列說(shuō)法正確的是

A. 增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09mol

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收a kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2+3H22NH3合成氨反應(yīng)中，在下列情況下，不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）
A.充入氮?dú)?/span>
B.減小壓強(qiáng)，擴(kuò)大容器體積
C.加入催化劑
D.適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(NH4)2PtCl6 晶體受熱分解，生成氮?dú)�、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )

A.2∶3B.1∶3C.4∶3D.3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是(　　)

A. 溶液中有藍(lán)色沉淀生成

B. 有氣體生成

C. 有紅色物質(zhì)析出

D. 鈉熔成小球浮游在液面上

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