17．化學(xué)與生活息息相關(guān)，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)回答以下生活中的問(wèn)題．
①碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是C2H5OH（寫化學(xué)式）．
②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是分子間的距離隨溫度升高而增大．
③鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是4Al+3O2═2Al2O3．（用化學(xué)方程式表示）．
④現(xiàn)有黃瓜、豆腐、饅頭、雞蛋，其中富含蛋白質(zhì)的是豆腐、雞蛋．

分析 ①碘酒中的溶劑是酒精；
②微觀粒子之間的間隔隨著溫度的升高而增大；
③鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易被氧氣氧化成一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，從而對(duì)鋁起到保護(hù)作用；
④豆腐、雞蛋中含有豐富的蛋白質(zhì)．

解答 解：①碘酒中的溶劑是酒精，酒精的化學(xué)式是C2H5OH．
故答案為：C2H5OH；
②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是分子間的距離隨溫度升高而增大．
故答案為：分子間的距離隨溫度升高而增大；
③在通常情況下，鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2═2Al2O3．
故答案為：4Al+3O2═2Al2O3；
④豆腐、雞蛋中含有豐富的蛋白質(zhì)．故答案為：豆腐、雞蛋．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解
B．在有機(jī)物分子中，含有的氫原子個(gè)數(shù)一定是偶數(shù)
C．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同
D．用溴水可以鑒別己烯、己烷、四氯化碳三種有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下面列出了12種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．請(qǐng)嘗試從不同的角度對(duì)其進(jìn)行歸類．用序號(hào)表示．

（1）按碳的骨架不同，可分為鏈狀有機(jī)物和環(huán)狀有機(jī)物兩類；
（2）按含有的元素種類不同，可分為烴和烴的衍生物兩類；
（3）按燃燒時(shí)產(chǎn)物的成分不同，可分為鹵代烴和烴（或烴的含氧衍生物）兩類．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類生活、能源開(kāi)發(fā)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用
B．SO2可以用來(lái)漂白紙漿，也可以用來(lái)漂白銀耳等食品
C．家中做衛(wèi)生保潔時(shí)，不可將漂白粉與潔廁精（含濃鹽酸）混合使用
D．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將一直流電源的正、負(fù)極，分別接在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和酚酞試液浸濕的濾紙上，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（　�。�
ABCD
陽(yáng)極白紅藍(lán)藍(lán)
陰極藍(lán)藍(lán)紅藍(lán)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H-H鍵無(wú)方向性
B．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性所決定的
D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S　　�。╪-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”，3月22日--28日是第二十七屆“中國(guó)水周”．今年我國(guó)紀(jì)念“世界水日”和“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題為“加強(qiáng)河湖管理，建設(shè)水生態(tài)文明”．
（1）人們對(duì)水組成的認(rèn)識(shí)是從氫氣在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用不可忽視．如圖做法中，水用來(lái)隔絕空氣的是D（填序號(hào)）．

（3）從分子、原子的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要由水分子運(yùn)動(dòng)引起的．
（4）目前，江河湖泊的污染日益嚴(yán)重，人們面臨著水的危機(jī)，請(qǐng)你任舉一條防治水污染的有效措施：工廠污水處理后再排放．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們不但要關(guān)心物質(zhì)變化，還要研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響．
（Ⅰ）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大2～3min，原因是反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是鹽酸濃度減�。潆x子濃度減�。�
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是B．
A．Na2CO3溶液           B．NaCl溶液    C．NaNO3溶液            D．CuSO4溶液
（Ⅱ）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）；X為2．若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0．請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
提示：$物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（%）=\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}×100%$．

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