Question

19．下列說法正確的是（　　）

• A． 25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH（前者的電離平衡常數(shù)K_b較�。�，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數(shù)更大
• B． 25℃時，0.1mol•L^-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1
• C． 25℃時，等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 25℃時，沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）的K_sp為1.1×10^-10，說明BaSO₄是弱電解質(zhì)

Answer 1

分析 A．ROH、MOH都是一元堿，pH相同時，電離平衡常數(shù)越小的堿其物質(zhì)的量濃度越大，則pH相同的弱堿ROH、MOH濃度前者大于后者，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離；
B．該溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14，則c（OH^-）=1×10^-11，水電離出的c（OH^-）等于其電離出的c（H⁺）；
C．25℃時，等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但其水解程度較�。�
D．電解質(zhì)強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶度積常數(shù)大小無關(guān)．

解答 解：A．ROH、MOH都是一元堿，pH相同時，電離平衡常數(shù)越小的堿其物質(zhì)的量濃度越大，則pH相同的弱堿ROH、MOH濃度前者大于后者，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，稀釋相同倍數(shù)后，前者氫離子濃度大于后者，要使加水稀釋后的pH相同，則前者稀釋倍數(shù)大于后者，故A錯誤；
B．該溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14，則c（OH^-）=1×10^-11，水電離出的c（OH^-）等于其電離出的c（H⁺）為1×10^-11，故B錯誤；
C．25℃時，等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但其水解程度較小，根據(jù)硫酸氫銨、NaOH的物質(zhì)的量知，溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．電解質(zhì)強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶度積常數(shù)大小無關(guān)，所以不能根據(jù)硫酸鋇的溶度積常數(shù)判斷硫酸鋇是弱電解質(zhì)，雖然其溶度積常數(shù)很小，但只要溶解的部分就完全電離，則硫酸鋇是強電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及強弱電解質(zhì)判斷、離子濃度大小比較、水的電離、弱電解質(zhì)的電離等知識點，為高頻考點，明確化學(xué)反應(yīng)原理、基本概念等知識點是解本題關(guān)鍵，注意B中水電離出氫離子計算方法，易錯選項是BD．