9．酶生物電池通常以葡萄糖作為反應(yīng)原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶（GOX）和輔酶的作用下被氧化成葡萄糖酸（C6H1207），其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該電池可以在高溫條件下使用
B．H+通過(guò)交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．電極a是正極
D．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H1206+H20-2e一═C6H1207+2H+

分析 A、酶在高溫作用下會(huì)發(fā)生蛋白質(zhì)變性；
B、原電池中的陽(yáng)離子氫離子移向正極；
C、在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此回答；
D、電池負(fù)極上是葡萄糖在葡萄糖氧化酶（GOX）和輔酶的作用下被氧化的氧化反應(yīng)．

解答 解：A、因酶生物電池中酶在高溫作用下會(huì)發(fā)生蛋白質(zhì)變性，所以不能是高溫下工作，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中的陽(yáng)離子氫離子移向正極，根據(jù)葡萄糖在葡萄糖氧化酶（GOX）和輔酶的作用下被氧化成葡萄糖酸（C6H1207），在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以a是負(fù)極，b是正極，H+通過(guò)交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B錯(cuò)誤；
C、葡萄糖在葡萄糖氧化酶（GOX）和輔酶的作用下被氧化成葡萄糖酸（C6H1207），根據(jù)原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以a是負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D、電池負(fù)極上是葡萄糖在葡萄糖氧化酶（GOX）和輔酶的作用下被氧化的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：C6H1206+H20-2e一═C6H1207+2H+，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新型電池，側(cè)重原電池工作原理的考查，明確原電池原理解答本題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫是重點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離水和CCl4B．   干燥Cl2C．
 轉(zhuǎn)移溶液D．
 蒸發(fā)食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�
 
A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．25℃時(shí)①10-3mol/L的鹽酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的電離程度為：②＞③＞①
C．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
D．圖中pH=7時(shí)c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．
已知：PdCI2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCI2+H2O═C02+2HCI+Pd（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2，其原因是要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO2+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點(diǎn)是沒(méi)有尾氣吸收裝置將CO吸收．
（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過(guò)量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過(guò)濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過(guò)程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4 在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會(huì)抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備．準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測(cè)得此時(shí)溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y 與濾紙接觸處有氧氣生成B．X 為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Y 為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)D．X 與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在101 k Pa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在10l k Pa時(shí)l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8kJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①-⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，甲與B反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑．
已知：酚酞在c（OH-） 為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．向3.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設(shè)過(guò)程中液體體積不變）
①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過(guò)大造成的．
上述觀點(diǎn)是否正確不正確，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算對(duì)比數(shù)據(jù)加以說(shuō)明反應(yīng)后溶液中c（OH-）=1mol/L，在紅色范圍內(nèi)．
②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性導(dǎo)致的．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明燒瓶?jī)?nèi)溶液中含H2O2，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理取溶液少許，加入MnO2，用帶火星的木條檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是氧氣，明燒瓶?jī)?nèi)溶液中含H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為  2Cl--2e-═Cl2↑
B．放電時(shí)，鉛蓄電池中硫酸濃度不斷減小
C．氫氧燃料電池中，當(dāng)電路上有1mol 電子通過(guò)時(shí)，則正極上消耗氧氣為5.6L
D．以鋅片、銅片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)溶液中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，負(fù)極減輕6.5g

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