4．有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是（　　）
①Al2O3（作耐火坩堝）     
②KAl（SO4）2•12H2O（作水的消毒劑）       
③Fe2O3（作黃色油漆和涂料）      
④NaHCO3（作食用堿）      
⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物（作煙花的焰色）
⑥Na2O2（作呼吸面具供氧劑）
A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部

分析 ①依據(jù)氧化鋁熔點(diǎn)高性質(zhì)解答；
②明礬溶于水，鋁離子水解生成的具有吸附作用的氫氧化鋁膠體；
③氧化鐵為紅棕色固體；
④碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳；
⑤依據(jù)焰色反應(yīng)解答；
⑥過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣．

解答 解：①Al2O3熔點(diǎn)高，耐高溫，可以作耐火坩堝，故正確；
②明礬溶于水，鋁離子水解生成的具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，可以凈水，不具有殺菌消毒作用，故錯(cuò)誤；
③氧化鐵為紅棕色固體；，用于制造紅色油漆和涂料，故錯(cuò)誤；
④碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，常用作食品發(fā)酵劑，故正確；
⑤含不同金屬元素的物質(zhì)灼燒產(chǎn)生不同焰色，所以鈉、鉀、鍶、鋇等化合物（作煙花的焰色），故正確；
⑥過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉通�？捎米鞴┭鮿收_；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)鋼管不受腐蝕
B．常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕
C．鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更耐腐蝕
D．用鋅與稀硫酸刮氫氣時(shí)，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來
B．向Fe（OH）3膠體中滴加少量H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀
C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子透過
D．膠粒的表面積較大，微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．溶質(zhì)在溶劑中的溶解有兩個(gè)過程，一個(gè)是溶質(zhì)擴(kuò)散過程，在這個(gè)過程中需要吸收熱量；另一個(gè)是離子水合過程，在這個(gè)過程中需要放出熱量．硝酸銨溶于水時(shí)，溶液的溫度明顯下降，其原因是：吸收的熱量比放出的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．H2S+H2O?H3O++HS-
C．HCl?H++Cl-D．HClO═H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑是（　�。�
A．K3[Fe（CN）6]溶液B．石蕊試液C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉熔點(diǎn)低，②鈉與水反應(yīng)放熱．
鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示．若在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1mol N2和 3mol H2使反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q kJ
①Q(mào)＜92kJ　（填“＞”、“＜”或“=”）；
②上述條件下達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{Q}{92}$�。ㄓ肣表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)．

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：
a.2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
b.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖2是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是AC（填序號(hào)）．
A．催化劑M的活性降低B．a(chǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C．生成甲醚的量增加    D．b反應(yīng)的活化能增大
（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成乙烯反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
在密閉容器中充入2mol CO2和nmol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖3所示．
①投料比X1＞X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA＞KB=KC；
②TK時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
時(shí)間/min
濃度/mol•L-1		01020304050
H2（g）6.005.405.109.008.408.40
CO2（g）2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2（g）00.100.150.500.600.60
20～30min間只改變了某一條件，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是縮小容器體積．該溫度下0～10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.06mol•L-1•min-1．

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