如圖，用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的立式隔膜電解槽電解食鹽水時，下列敘述錯誤的是
A．精制飽和氯化鈉溶液從陽極區(qū)補充
B．產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)流出
C．產(chǎn)品燒堿比未用離子交換膜時更純
D．每轉移NA個電子理論上可生成0.5mol 燒堿
D

試題分析：：A．電解食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，故A正確； B．陰極生成OH-，且Na+向陰極移動，則產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)流出，故B正確； C．未用離子交換膜時，陰極區(qū)混有NaCl，產(chǎn)品不純，而用離子交換膜時，只有Na+向陰極移動，產(chǎn)品較為純凈，故C正確； D．電解方程式為2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，每轉移NA個電子理論上可生成1mol燒堿，故D錯誤．故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是        。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式：                                      。
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是          。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是       （填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是        (填化學式)。
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取。Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2OCu2O+H2↑下列說法正確的是
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極發(fā)生還原反應
C．銅電極接直流電源的負極
D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某廠廢水中含量金屬Cr3+（含有少量Fe3+、Cu2+）。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到重鉻酸鉀。某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2時
Fe（OH）3沉淀完全。
②CrO2—4在酸性環(huán)境中發(fā)生：
回答下列問題：
（1）濾渣的成分是        。（寫化學式）
（2）寫出第③步反應的離子方程式           。
（3）分離出含[Cr（OH）4]—的溶液需要的玻璃儀器有             。
（4）目前一種采用以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重要鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

電解一段時間后，測定陽極液中K元素和Cr元素的含量，若K元素與Cr元素的物質(zhì)的量之比為d，則此時的鉻酸鉀的轉化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由軟錳礦（主要成分為MnO2)制備KMnO4的實驗流程可表示如下：

(1)操作Ⅱ的名稱是____________。
(2)可循環(huán)利用的物質(zhì)____________(填化學式）。
(3)反應②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。
(4)反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______(填字母序號）
A．稀鹽酸    B．稀硫酸     C．稀醋酸
(5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如下圖，b作____________極，電解池的陽極反應式是____________；若電解過程中收集到2.24L H2(標準狀況），則得到高錳酸 鉀____________克。(提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗鋼。
（1）該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是         。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質(zhì)較多。某化學研究性學習小組在實驗室條件下用CuSO4溶液作電解液來實現(xiàn)粗銅的提純，并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一 粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應），電解時粗銅應與電源的        極相連，陰極上的電極反應式為              。
實驗二 電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中，電解液中c（Cu2+）逐漸下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學參考下表的數(shù)據(jù)，設計了如下方案：

試劑a是               （填化學式），其目的是             ；該方案能夠除去的雜質(zhì)離子是           （填離子符號）。
實驗三 電解后溶液離子含量的測定
乙同學設計了如下方案：

則100mL溶液中Cu2+的濃度為         mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為         mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘酸鉀（KIO3）晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再將KI和KIO3的混合溶液電解，將其中的I―轉化為IO3―，裝置如圖。

（1）在反應3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（2）電解前，將KI和KIO3混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時，陽極上的電極反應                      ；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為                 ；
（3）某同學查資料獲知：KIO3在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應的離子反應方程式為                 ，為確定電解是否完成，需檢驗陽極區(qū)電解液中是否含有I―，該同學選用淀粉溶液和稀硫酸進行實驗，其它儀器及用品自選，請完成其方案：
實驗操作
現(xiàn)象及結論
 
 
 
（4）電解完畢，從電解液中得到KIO3晶體的過程為：

步驟①的操作名稱        ，步驟④中洗滌晶體的目的                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問題。

⑴通過計算推測：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
②t2時所得溶液的pH。
⑵實驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是
A．電解時以純銅作陽極
B．電解時陰極發(fā)生氧化反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e- = Cu2+
D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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