Question

常溫下，取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）0.1mol?L^-1的HA溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是

 

A．c（H⁺）   B．

c(H+)

c(HA)

   C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．

c(OH-)

c(H+)

    E．

c(H+)?c(A-)

c(HA)

（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列

 

（填序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）鹽溶液呈堿性說(shuō)明該鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；
（2）該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，對(duì)應(yīng)HA屬于弱電解質(zhì)，加水稀釋，平衡狀態(tài)離子濃度減小，溶液中離子積常數(shù)不變，電離平衡常數(shù)不變；
（3）根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強(qiáng)，NH₄A溶液為中性，說(shuō)明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈堿性；
（4）根據(jù)銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小，溶液濃度越稀，鹽的水解程度越大．

解答： 解：（1）等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說(shuō)明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，對(duì)應(yīng)HA屬于弱電解質(zhì)，加水稀釋，平衡狀態(tài)離子濃度減小，溶液中離子積常數(shù)不變，電離平衡常數(shù)不變，
A、氫離子濃度減小，故A不符合；
B、稀釋促進(jìn)電離，氫離子物質(zhì)的量增大，酸物質(zhì)的量減小，

c(H+)

c(HA)

比值增大，故B符合；
C、溫度不變，溶液中離子積常數(shù)不變，故C不符合；
D、稀釋過程中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，

c(OH-)

c(H+)

比值增大，故D符合；
E、溫度不變電離平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)中的比值為電離平衡常數(shù)，加水稀釋不變，故E不符合；
故答案為：BD；
（3）將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH₄A溶液為中性，說(shuō)明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；
故答案為：＞；
（4）（NH₄）₂SO₄ 和NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個(gè)數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；NH₄A溶液中陰陽(yáng)離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；    
NH₄HCO₃溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大，則pH大小順序?yàn)锳＞B＞D＞C，
故答案為：A＞B＞D＞C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽溶液呈酸堿性的原因、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，難點(diǎn)是判斷相同溫度、相同濃度下氯化銨和硫酸銨溶液pH值大小的比較，溶液越稀銨根離子的水解程度越大，但水解的個(gè)數(shù)少，但氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨溶液的pH值．