Question

5．（1）R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是Al、Cl；
X原子在第二層上只有一個(gè)空軌道，則X是C；
Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是4s²4p³，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族，是屬于p區(qū)的元素．
（2）某元素最高化合價(jià)為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為[Ar]3d³4s²，價(jià)電子構(gòu)型為3d³4s²，屬于d區(qū)元素．

Answer 1

分析 （1）R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子3p軌道上可能含有1個(gè)電子或5個(gè)電子，據(jù)此判斷R元素；
X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則價(jià)層電子排布式為2s²2p²，則X是C元素；
Y原子的核電荷數(shù)為33，則Y是As元素，其4s、4p電子為其外圍電子，根據(jù)能量最低原理書寫其外圍電子排布式，主族元素的電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，根據(jù)最后排入的電子判斷該元素所屬區(qū)域；
（2）某元素最高化合價(jià)為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，則為第四周期ⅤB的元素V．

解答 解：（1）R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則價(jià)層電子排布式為3s²3p¹或3s²3p⁵，則R為Al元素或Cl元素；
X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則價(jià)層電子排布式為2s²2p²，則X是C元素；
Y原子的核電荷數(shù)為33，則Y是As元素，其4s、4p電子為其外圍電子，根據(jù)能量最低原理知其外圍電子排布式4s²4p³，主族元素的電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以As元素位于第四周期第VA族，該元素最后排入的電子是p電子，所以As位于p區(qū)；
故答案為：Al；Cl；C；4s²4p³；第四周期第VA族；p；
（2）某元素最高化合價(jià)為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，則為第四周期ⅤB的元素V，核外電子排布式為[Ar]3d³4s²，價(jià)電子排布式為3d³4s²，最后填充d電子，為d區(qū)元素，故答案為：[Ar]3d³4s²；3d³4s²；d．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)再結(jié)合構(gòu)造原理來分析解答，知道元素周期表所屬區(qū)域、元素在周期表中的位置等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．