Question

取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式： ，

反應后得到的溶液呈 色。用此溶液分別做如下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 ，此反應屬于 (填反應類型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別 。

(4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現陰極附近的顏色加深，這說明 ，這種現象稱為 。

②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現象是 ，原因是 ，

③向其中滴入過量稀硫酸，現象是 ，其原因是 。

④提純此分散系常用的方法是 。

 

Answer 1

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O　(棕)黃

(1)FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓　復分解反應　(2)紅褐　(3)乙　膠體和溶液

(4)①Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷　電泳　②產生紅褐色沉淀　電解質溶液使膠體發(fā)生了聚沉　③先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解　開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當酸過量時又使沉淀溶解　④滲析法

【解析】堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，即Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黃色。

(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)膠體可產生丁達爾效應，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。(4)①陰極附近顏色加深，說明陰極附近Fe(OH)3膠體膠粒濃度變大，膠粒向陰極發(fā)生了移動，說明Fe(OH)3膠體粒子帶負電荷；②加入電解質(NH4)2SO4飽和溶液后，膠體發(fā)生聚沉生成了紅褐色沉淀；③加入稀硫酸，開始電解質使膠體聚沉生成沉淀，然后發(fā)生反應2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解；④膠粒不能通過半透膜，而小分子、離子等可以通過半透膜，因此可用滲析法提純膠體。