在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）。則下列敘述中正確的是（    ）

A．若 Vl＞V2，則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強

B．中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7

C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3

D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應后產(chǎn)生的 H2的體積相等

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）．則下列敘述中正確的（　　）

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科目：高中化學 來源：湖北省武漢市部分學校2011－2012學年高三新起點調(diào)研測試化學試題 題型：013

在常溫下，將一定體積的某NaOH溶液分成兩等分，與pH均為2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2(V1≠V2)．則下列敘述中正確的是：

[　　]

A．

若Vl＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強

B．

中和后得到的兩種溶液的pH均為7

C．

分別將兩種酸溶液稀釋10倍后溶液的pH均為3

D．

分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應后產(chǎn)生的H2的體積相等

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科目：高中化學 來源：2010年河南省周口市高二上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

在常溫下，將 PH = 11 的某一元堿 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等體積混合后，下列說法不正確的是（   )

A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為NaCl；

B．若所得溶液呈堿性，則可能是生成CH3COONa；

C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，則反應后溶液一定呈中性；

D．若所得溶液的 PH=5 ，則可能是強堿與濃的弱酸溶液反應；

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在常溫下，將一定體積的某NaOH溶液分成兩等分，與pH均為2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2(V1≠V2)．則下列敘述中正確的是：


  1. A.
    若Vl＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強
  2. B.
    中和后得到的兩種溶液的pH均為7
  3. C.
    分別將兩種酸溶液稀釋10倍后溶液的pH均為3
  4. D.
    分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應后產(chǎn)生的H2的體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，將PH = 11 的某一元堿 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等體積混合后，下列說法不正確的是（  )

A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為NaCl；

B．若所得溶液呈堿性，則可能是生成CH3COONa；

C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，則反應后溶液一定呈中性；

D．若所得溶液的 PH=5 ，則可能是強堿與濃的弱酸溶液反應；

 

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