Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）==Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（    ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^—=Mn₂O₃（s）+2OH^—（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

Answer 1

C 

解析:

分析電池總反應(yīng)式可知：Zn發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子作負(fù)極，MnO₂發(fā)生還原反應(yīng)得到電子作正極。Zn為負(fù)極，失去電子，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。該電池的電解液為KOH溶液，結(jié)合總反應(yīng)式可寫出負(fù)極反應(yīng)式：Zn（s）+2OH^－（aq）－2e^－ == Zn（OH）₂（s），用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，可得到正極反應(yīng)式：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^－ == Mn₂O₃（s）+2OH^－（aq）。1molZn失去2mol電子，外電路中每通過O.2mol電子，Zn的質(zhì)量就減小6.5g。故正確答案為C。