某溶液,只可能含有以下離子中的若干種:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后,有11.68g白色沉淀產(chǎn)生,沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng),有棕色氣體產(chǎn)生,沉淀顏色不變,但是質(zhì)量減少0.2g;②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水,又得到白色沉淀2.0g,該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體;③第二份加入過量濃NaOH溶液,加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出,用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收,酸也不剩余。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測不正確的是( )
A.原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+ |
B.原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-,且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1 |
C.不能確定原溶液是否含有K+、NO3- |
D.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深 |
C
解析試題分析:首先對原來的溶液中的微粒進(jìn)行鑒定。H+和NO2-、CO32-會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存;Mg2+和CO32-會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存。①第一份加足量AgNO3溶液后,有11.68g白色沉淀產(chǎn)生,向沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng),有棕色氣體產(chǎn)生,沉淀顏色不變,但是質(zhì)量減少0.2g;證明該白色沉淀中一定AgNO2. AgNO2和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl和HNO2。HNO2不穩(wěn)定極易分解,其化學(xué)方程式為:2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑。所以原溶液中一定含有NO2-離子。則一定不含H+。②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水,又得到白色沉淀2.0g,該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體;則證明白色沉淀是CaCO3,原溶液中一定含有CO32-離子;一定不含有Mg2+; m(CaCO3)="2.0g" , n(CO32-)=(2.0÷100)mol=0.02mol.產(chǎn)生的氣體中含有CO2,這說明①產(chǎn)生的沉淀中含有Ag2CO3。原溶液含有的CO32-離子的物質(zhì)的量為0.04mol.根據(jù)碳原子守恒n(Ag2CO3)= n(CO32-)="0.02mol." 11.68g白色沉淀中含有AgNO2的質(zhì)量為:11.68-0.02mol×276g/mol=6.16g.故n(NO2-)=6.16g÷154g/mol=0.04mol.則原溶液中含有NO2-的物質(zhì)的量為:n(NO2-)="0.08mol." ③第二份加入過量濃NaOH溶液,加熱產(chǎn)生的氣體一定為為NH3,因此原溶液中一定NH4+。含有使產(chǎn)生的氣體全部放出,用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收,酸也不剩余。n(H2SO4)=0.05mol,n(NH3)=0.1mol.則原溶液中含有的NH4+的物質(zhì)的量為0.2mol.所以原溶液中確定含有NH4+、NO2-、CO32-,且物質(zhì)的量之比為0.2:0.08:0.04=5︰2︰1.所以AB正確。根據(jù)電荷守恒,原溶液一定含有NO3-,但K+不能確定。所以C錯誤。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的NO是無色氣體,遇到空氣和空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體。故顏色逐漸加深。D正確。所以不正確的選項(xiàng)為:C。
考點(diǎn):考查離子共存、離子鑒定的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列離子方程式中,正確的是
A.稀硫酸滴在鐵片上:2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2 |
B.氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO + 2H+=Mg2+ + H2O |
C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu + Ag+=Cu2+ + Ag |
D.氯氣通人水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ Cl0- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
如圖,將2 mL濃度為6 mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入,玻璃管中出現(xiàn)小氣泡,氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應(yīng)過程的推斷不合理的是:
A.有反應(yīng)CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O發(fā)生 |
B.有反應(yīng)CO32- + H+ → HCO3-發(fā)生 |
C.有反應(yīng)CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-發(fā)生 |
D.加快鹽酸注入速度不會改變反應(yīng)現(xiàn)象 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O |
B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ |
C.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑ +2OH— |
D.碳酸氫鈉的水解:HCO3—+H2OCO32— +H3O+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙變黃的溶液中:Na+、K+、SO42-、Al3+ |
B.pH=2的溶液中:Na+、ClO-、NH4+、SO42- |
C.某透明澄清的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- |
D.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知SO32-的還原性大于I-,某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是
① 肯定不含I-、 肯定不含Cu2+、 肯定含有SO32-、 可能含有I-
A.①③ | B.①②③ | C.③④ | D.②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是( )
A.碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同
B.反應(yīng)N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一個△S>0的反應(yīng)
C.40g金剛砂(SiC)中含有C—Si鍵的個數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
D.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列離子方程式錯誤的是( )
A.小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.澄清石灰水中通入過量的CO2:CO2+OH―=HCO3― |
C.Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl―+HClO |
D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
B.以石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ |
C.銅跟濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)= Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O |
D.NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
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