4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 LSO2含有的氧原子數(shù)均為1.5NA
B．17g NH3中所含原子數(shù)為4NA
C．23g Na在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)目為NA氯氣所占的體積為22.4L

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含4mol原子來分析；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價來分析；
D、體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}{V}_{m}$．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于1.5NA個，故A錯誤；
B、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含4mol原子，即含4NA個，故B正確；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故C正確；
D、體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}{V}_{m}$=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}×22.4$=22.4L，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．熔融硝酸鉀D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列框圖中物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．已知A、B、C均為有刺激性氣味氣體，A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去；B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，C使溶液顯藍(lán)色；H為無色氣體，I為紅棕色氣體，反應(yīng)②有大量白煙生成．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
BCl2，CNH3，INO2
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式
反應(yīng)①Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl
反應(yīng)②8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
反應(yīng)③4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出氣體乙的化學(xué)式：Cl2；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）寫出金屬A與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）F與D溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；現(xiàn)象為白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸和濃硝酸均具有強(qiáng)氧化性
B．濃硫酸和濃硝酸長期露置在空氣中濃度均會增大
C．常溫下濃硫酸和濃硝酸均不能用鋁制容器貯存
D．濃硫酸和濃硝酸常溫下均可以與Cu迅速反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某化學(xué)興趣小組對過氧化鈉的性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．
（1）觀察其外觀，可獲知的物理性質(zhì)是Na2O2在常溫下為淡黃色粉末狀固體．
（2）將CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固體的試管中，可以觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，且溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（3）Na2O2可用于潛水艇中作為氧氣的來源，若共消耗78g Na2O2，則生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高B．P、S、Cl原子半徑依次減小
C．N、O、F元素非金屬性依次減弱D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：④＞③＞②＞①
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
性狀熔點/℃沸點/℃水溶性
N2H4無色液體1.4113與水混溶
N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水
某學(xué)生對NH3與NaClO的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅰ取10g NaClO固體，加入100mL水固體溶解，溶液呈堿性
Ⅱ液面上方出現(xiàn)白霧
（1）NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一種二元弱堿．
①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍(lán)，其原因是（用化學(xué)用語表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進(jìn)行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍(lán)．該實驗不能判斷白霧中含有N2H4，理由是白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
（3）進(jìn)一步實驗確認(rèn)了A中生成了N2H4．步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（N2不參與反應(yīng)）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）繼續(xù)進(jìn)行如下實驗：
a．向A中加入過量稀硫酸，得到沉淀．過濾、洗滌，得到N2H6SO4固體．
b．將N2H6SO4固體溶于KOH溶液，蒸餾，得到高純度、高濃度的N2H4溶液．
①通過檢驗Cl-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗Cl-操作是取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無Cl-．
②提純含有NaCl的N2H6SO4固體的實驗方法可以是重結(jié)晶．
③實驗b中省略的實驗操作是蒸餾．

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