Question

4．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，11.2 LSO₂含有的氧原子數(shù)均為1.5N_A
• B． 17g NH₃中所含原子數(shù)為4N_A
• C． 23g Na在化學反應中失去的電子數(shù)目為N_A
• D． 標準狀況下，分子數(shù)目為N_A氯氣所占的體積為22.4L

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含4mol原子來分析；
C、求出鈉的物質的量，然后根據(jù)反應后鈉元素變?yōu)?1價來分析；
D、體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}{V}_{m}$．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于1.5N_A個，故A錯誤；
B、17g氨氣的物質的量為1mol，而1mol氨氣中含4mol原子，即含4N_A個，故B正確；
C、23g鈉的物質的量為1mol，而反應后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個，故C正確；
D、體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}{V}_{m}$=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}×22.4$=22.4L，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．