【題目】下列關于物質(zhì)分類及反應類型關系示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：A．純凈物只含一種物質(zhì)，溶液是分散系，不屬于純凈物，故A錯誤； B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，可以是離子化合物也可以是共價化合物，如HCl，故B錯誤；
C．置換反應一定屬于氧化還原反應，則氧化還原反應包含置換反應，離子反應與氧化還原反應是交叉關系，離子反應與復分解反應也是交叉關系，故C正確；
D．復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，無化合價的變化，故D錯誤．
故選C．
A．純凈物只含一種物質(zhì)，溶液是分散系；
B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物；
C．置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，離子反應中若有元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，若離子反應中布存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應；
D．凡是有化合價變化的反應是氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物應用廣泛，下列敘述正確的是（ ）

A. 硅酸鈉可用于制備木材防火劑

B. 水晶項鏈是硅酸鹽制品

C. 光導纖維的主要成分是晶體硅

D. 硅在地殼中主要以游離態(tài)形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，①A是極，材料是 ， 電極反應為 ， ②B是極，材料是 ， 主要電極反應為 ， 電解質(zhì)溶液為 ．
（2）寫出乙池中發(fā)生的總反應的離子方程式 ．
（3）若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅單質(zhì)及其化合物在材料領域中一直扮演著主要角色。下列敘述中，不正確的是

A.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料B.硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

C.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料D.二氧化硅是制造光導纖維的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NO與NO2的敘述正確的是

A. NO是無色氣體，可用排空氣法收集

B. 常溫下，氮氣與氧氣混合就可迅速產(chǎn)生NO

C. 常溫下NO不容易與空氣中的O2化合生成NO2

D. NO2溶于水，與水反應生成NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000molL﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞），滴定結果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL


（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）達到滴定終點的標志是 ．
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 ．
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3bMn（OH）2cH2O]．
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ， 反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 ．
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（標準狀況），并配成500mL溶液．準確量取10.00mL該溶液，用0.0500molL﹣1EDTA（化學式Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+），至終點時消耗EDTA標準溶液28.00mL．通過計算確定該樣品的化學式．（寫出計算過程） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是

A. NaNO3 B. FeCl2 C. Na2SO4 D. AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究影響過氧化氫分解的因素，做了三個實驗。相應的實驗結果如下圖所示，請分析回答：

（1）實驗1、2、3中的自變量分別為 。

（2）實驗1的目的是探究 。

（3）實驗2探究了過氧化氫溶液的濃度對過氧化氫酶的影響，該實驗的結果顯示 ，be段O2產(chǎn)生速率不再增大的原因最可能是 。

（4）實驗3的結果顯示，過氧化氫酶的最適pH為 。實驗還證實，當pH小于d或大于f時，過氧化氫酶的活性將永久喪失，其原因是 。

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