【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加適量的鹽酸；⑦______________。（填操作名稱）

（2）流程中通入的氣體X為________________，理由是 。

（3）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是： 。

（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________________。

【答案】（1）過濾，蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）NH3，NH3的溶解度大，有利于提高產(chǎn)率；

（3）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。

【解析】

試題分析：（1）為了防止產(chǎn)生的沉淀，重現(xiàn)溶解，因此在加鹽酸之前，應(yīng)過濾；從溶液中得到NaCl固體，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；(2)上述流程是制取純堿，制取純堿的反應(yīng)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，因為氨氣的極易溶于水，且溶于水后溶液顯堿性，這樣能更好充分利用CO2，因此先通入NH3；(3)利用碳酸氫鈉的溶解需小于碳酸鈉的溶解度，發(fā)生的反應(yīng)是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；（4）根據(jù)信息，反應(yīng)方程式為：MgCl2·6H2OMgO+ 2HCl↑+5H2O↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）

（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ；

（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18molL﹣1min﹣1，則N2消耗速率為v（N2）= ;

（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列設(shè)計路線符合“綠色化學”思想的是（ ）

A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2

B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2

C．CuCuO Cu（NO3）2

D．CuCuSO4Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)過濾和蒸發(fā)的操作中，正確的是( )

A．過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁

B．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體

C．當蒸發(fā)皿中的固體完全蒸干后，再停止加熱

D．實驗完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列的分離方法不正確的是( )

A. 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留1位小數(shù)）．

（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL．

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．

（4）定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

（5）進行操作C前還需注意 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A．檢驗Cl－的試劑是硝酸銀和硝酸

B．檢驗SO42－的試劑是氯化鋇和鹽酸

C．檢驗CO32－的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣

D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式____________（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：

（2）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性。求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A. 0.3 mol/L B. 0.05 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.03 mol/L

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