Question

元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應用非常廣泛的金屬。

(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　 。 

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為　　

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)　

(4)在測定HF的相對分子質量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是 

(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結構類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是  　

(6)如圖為石墨晶胞結構示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數(shù)為　　　 　

 

 

Answer 1

(1)1s22s22p63s23p63d64s2

(2)5∶1　(3)N>O>C

(4)HF分子間存在氫鍵,易形成締合分子(HF)n

(5)氮原子半徑小于碳原子半徑,氮碳形成的共價鍵鍵長比碳碳鍵鍵長短,鍵能更大,所以C3N4硬度更大

(6)4

【解析】(1)鐵是26號元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子的物質是CH2CH2,單鍵全是σ鍵,雙鍵中有1個π鍵和1個σ鍵,故σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5∶1。

(3)同一周期從左往右,第一電離能有逐漸增大趨勢,且前四周期中ⅤA元素第一電離能比相鄰元素大,故C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C。

(4)HF分子之間能形成氫鍵使分子締合在一起,所以測得的相對分子質量為締合分子的相對分子質量,故實驗測得值一般高于理論值。

(5)原子晶體的硬度大小與共價鍵的強弱有關,共價鍵鍵長越短硬度越大,因氮原子半徑小于碳原子半徑,故C3N4晶體的硬度大于金剛石的硬度。

(6)頂點為8個晶胞所共有,棱上為4個晶胞所共有,面心為2個晶胞所共有,體內為晶胞所獨有,石墨晶胞中含有碳原子的個數(shù)=×8+×4+×2+1×1=4。