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1．下列裝置所示的分離提純方法和物質的溶解性無關的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 利用溶解性差異進行分離的物質，對于氣體，可用洗氣的方法分離，對應可溶性物質，可用結晶的方法分離，對于液體，可用分液的方法分離，以此解答該題．

解答 解：A．蒸餾與沸點有關，故A選；
B．洗氣可除去易溶性氣體，與溶解性有關，故B不選；
C．溶解度隨溫度變化較大的物質，可用結晶的方法分離，故C不選；
D．互不相溶的液體，可用分液的方法分離，故D不選．
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離方法及原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意混合物中物質的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣．
完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS，若恰好完全反應，則該溶液中存在4個平衡．
（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分數(shù)50%），得到單質硫并使吸收液再生，寫出該反應的化學方程式：2NH4HS+O2═2 NH3•H2O+2S↓，．當消耗標況下22.4升富氧空氣時，有2mol電子轉移．
（3）H2來自于天然氣：CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）．如果該反應在恒容密閉容器中進行，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是ad．（選填編號）
a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1           b．氣體密度不再改變
c．c（H2）：c（CO）=3：1               d．氣體的平均相對分子質量保持不變
Ⅱ氨水是實驗室常用的弱堿．
（1）在25℃時，將a mol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，平衡時，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物質的量濃度由大到小順序：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）25℃時CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中cd．�。ㄟx填編號）
a．水的電離程度始終增大
b．正好生成CH3COONH4時，與純水中H2O的電離程度相同
c．常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14
d．當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-）
（3）往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：飽和H2CO3溶液中電離產生的CO32-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2CO3的電離，CO32-離子濃度增大，有沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語正確的是（　�。�
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．醋酸銨的電離：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
C．H2的燃燒熱為285.8kJ/mol：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
D．碳在高溫下還原二氧化硅 SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．周期表第二行中原子序數(shù)相連的X、Y、Z三種元素的連續(xù)電離能如下表，下列敘述正確的是（　�。�
元素E1E2E3E4
X522.057324.811856.6…
Y898.81763.5814901.621084
Z803.4624363672.925116
A．X的原子電子層結構為1s22s1B．Y為ⅡA族元素，其元素符號為Mg
C．Z的價電子數(shù)為1D．X的原子半徑小于Y的原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2015年氰化物成為熱議話題．氫氰酸的結構式為H─C≡N，則N元素的化合價為（　　）
A．-3B．+1C．+3D．+5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：
酸電離常數(shù)K1電離常數(shù)K2
H2SO31.54×10-21.02×10-7
H2CO34.3×10-75.6×10-11
常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有關說法正確的是（　�。�
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．結合H+能力：CO32-弱于SO32-
C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．①與②溶液等體積混合后的溶液中：c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L．某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定．
Ⅰ．定性實驗方案如下：
（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設計如下實驗：

實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
Ⅱ．定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2═H2SO4．
（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化錳并振蕩．
（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為0.32 g/L．該測定結果比實際值偏高，分析原因鹽酸的揮發(fā)造成的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2SO4濃度為4mol/LB．溶液中最終溶質為FeSO4
C．原混合酸中NO3-濃度為0.2mol/LD．AB段反應為：Fe+2Fe3+→3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X氣體能被氫氧化鈉溶液完全吸收．若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原粉末的質量．下列判斷正確的是（　�。�
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定含有Na2O和NaHCO3
D．無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

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