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9．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．紅磷在氯氣中反應，1mol紅磷失去的電子數一定為5NA
B．標準狀況下22.4L C3H8中含中子數為18NA
C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子數為NA個
D．常溫下78 g過氧化鈉和122 g水混合，所得溶液質量分數為40%

分析 A、紅磷和氯氣反應，可能生成PCl3，還可能生成PCl5；
B、求出丙烷的物質的量，然后根據1mol丙烷中含18mol中子來分析；
C、葡萄糖溶液中，除了葡萄糖分子外還有水分子；
D、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，和122g水能完全反應生成2mol氫氧化鈉和0.5mol氧氣，據此計算．

解答 解：A、紅磷和氯氣反應，可能生成PCl3，還可能生成PCl5，故1mol紅磷失去的電子不一定是5NA個，故A錯誤；
B、標況下22.4L丙烷的物質的量為1mol，而1mol丙烷中含18mol中子，即18NA個，故B正確；
C、葡萄糖溶液中，除了葡萄糖分子外還有水分子，故溶液中的水分子個數大于NA個，故C錯誤；
D、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，和122g水能完全反應生成2mol氫氧化鈉和0.5mol氧氣，故所得溶液中溶質的質量m=2mol×40g/mol=80g，所得溶液的質量m=78g+122g-0.5mol×32g/mol=184g，則溶質的質量分數=$\frac{80g}{184g}×100%$=43%，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．H2O2與KI的酸性溶液反應生成I2的物質的量與溫度的關系如圖所示（0-T1，T1～T2所用時間相等），下列有關說法正確的是（　�。�
A．由于溫度升高，反應速率加快，所以T1～T2時段生成I2的反應速率大于0～T1時段
B．由于H2O2分解速率加快，濃度快速減小，所以T℃后升溫，生成I2的反應速率變小
C．由上述反應原理可知不能用H2O2除去KCl溶液中少量的HI雜質
D．由圖象可知該反應正向為放熱反應&

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol   
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．
若x=0.2時，反應①放出的能量為14.4kJ．
若x=0.75時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入一種試劑，該試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉B．硫酸C．氧化銅D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與我們人類生活息息相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．合理開發(fā)利用可燃冰可緩解能源緊缺
B．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
C．明礬可用于自來水的消毒、殺菌
D．船舶外殼裝上鋅塊可以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（　�。�
A．在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
C．等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，兩者產生二氧化碳一樣多
D．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生二氧化碳一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氣是化工行業(yè)重要原料之一．
（1）電解飽和食鹽水是生產H2的方法之一．常溫下，電解250mL飽和食鹽水一段時間后，溶液質量減輕0.365g（假設氣體全部逸出）．生成的氫氣在標準狀況下的體積為112mL．
（2）在電弧爐中，甲烷裂解產生乙炔和氫氣，若1m3甲烷經此過程生成0.27m3氫氣，則甲烷的裂解率為18%（體積均在相同條件下測定）．
（3）已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應生產氫氣，反應后氣體經干燥組成如下表所示：
組分COCO2H2
體積分數20%5%75%
計算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質的量之比．
（4）合成氨生產過程中，消耗氮氫混合氣2000m3（其中CH4的體積分數為0.112%，下同），分離液氨后的氮氫混合氣中含CH4 2.8%．計算分離出液氨為多少噸（保留2位小數，所有體積均已折算至標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：鍵能是指破壞（或生成）1mol化學鍵所需要吸收（或放出）的能量．幾種化學鍵的鍵能如表：
化學鍵H-HC-HC≡C
鍵能/kJ•mol-1abc
則反應2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）的△H為（C2H2的結構式為H-C≡C-H）（　�。�
A．（b-c-a）kJ•mol-1B．（c+3a-4b）kJ•mol-1C．（6b-c-3a）kJ•mol-1D．（c+3a-6b）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化都是物理變化，向煤中加入適量CaSO4，可大大減少產物中SO2的量
B．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
C．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質量日報的內容
D．Na、K合金熔點低，可用作原子反應堆的導熱劑

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