Question

下圖中每一方框中表示一種反應(yīng)物或一種生成物（已知A為銨鹽，常溫下B、C、D是氣體）：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式______________________________。

（2）已知一定溫度下，B和C在固定體積的容器中反應(yīng)，一定時(shí)刻的濃度如下表所示：

	B	C	F
起始濃度/（mol·L-1）	6	4	0
平衡濃度/（mol·L-1）	3	3	2

寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（３）保持溫度、容器體積不變，若在起始時(shí)，只加入C和F兩種物質(zhì)，使平衡時(shí)F的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上表平衡中相同，則需加入C和F的物質(zhì)的量分別為_(kāi)__________、____________。

（4）在測(cè)量H的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，一般數(shù)值都偏大，原因是_________________________。

（5）K的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________________。

Answer 1

（1）NH₄NO₃

（2）N₂+3H₂ 2NH₃

（3）2 mol  4  mol

(4)一部分NO₂變成了N₂O₄，N₂O₄的相對(duì)分子質(zhì)量大于NO₂

（5）Ag(NH₃)₂OH

解析：A為NH₄NO₃、B為H₂、C為N₂、D為O₂、E為H₂O、F為NH₃、G為NO、H為NO₂、I為HNO₃、J為AgNO₃、K為Ag(NH₃)₂OH,中學(xué)化學(xué)中，能與Ag單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)除HNO₃外就是王水，易確定I就是HNO₃，找到突破口。由表中數(shù)據(jù)和定溫、定容、非等體積反應(yīng)構(gòu)成等效平衡所需條件，起始6 mol H₂和4 mol N₂與起始4 mol NH₃和2 mol N₂能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。