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13．事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．（填字母）
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）△H＜0．

分析 常溫下屬于氧化還原反應的放熱反應，可設計為原電池，存在元素化合價變化的反應為氧化還原反應．

解答 解：A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，為氧化還原反應，但為吸熱反應，不能設計為原電池，故A錯誤；
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0，不屬于氧化還原反應，不能設計為原電池，故B錯誤；
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）△H＜0，為氧化還原反應，為放熱反應，能設計為原電池，故C正確；
故答案為：C．

點評 本題考查原電池的構成條件，明確原電池與氧化還原反應的關系及負極發(fā)生氧化反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在燒瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，燒瓶發(fā)燙，品紅溶液顏色變淡．請回答：
（1）儀器a的名稱分液漏斗
（2）小試管盛裝試劑NaOH或氨水
（3）下列說法不正確的是D
A．蔗糖變黑說明發(fā)生過程 C12H22O11→C+H2O
B．品紅顏色變淡說明SO2有漂白性
C．上述實驗體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性
D．將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉，它們的pH由小到大排列為：③⑤①④②⑥
C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．在25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知0.1mol/L的H2SO4第一步電離度為100%，第二步電離度為10%，回答下列問題：
（1）寫出該硫酸溶液的電離方程式H2SO4=HSO4-+H+，HSO4-?H++SO42-．
（2）向該溶液中加入過量氨水，寫出反應的離子方程式HSO4-+H++2NH3•H2O=2NH4++SO42-+2H2O；
（3）該溶液中c（OH-）=9.09×10-12mol/L．（保留到小數(shù)點后兩位）
（4）中和該溶液10.00mL，需通入標準狀況下的氨氣44.8mL．
（5）向該溶液中加入1mol/L的氫氧化鋇溶液，使溶液反應后的pH為13，則參加反應的硫酸溶液和氫氧化鋇溶液的體積之比為19：3（最簡整數(shù)比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向X的溶液中，加入Y試劑，產生的沉淀示意圖如圖所示情形的是（注意線段的斜率）（　�。�
A．向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、K+、Cl-、AlO2-B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
C．NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產鋅的副產品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉化為氧化鋅的主要化學反應方程式為2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等，以達到凈化的目的．
③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質），某科研小組研究利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，KSP（PbSO4）=1.6×10-8．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+．寫出Pb參加反應的化學方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進入溶液（或使Ag留在浸出渣中），產品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣．
③母液中可循環(huán)利用的溶質的化學式是HNO3（填一種物質）；母液經過處理可得電鍍Zn時電解質溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為Zn或鋅．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，電解質溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$粗鹽
（1）加過量BaCl2溶液的原因是：使SO42-完全沉淀被除去
（2）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42-離子取溶液適量于試管中，滴加足量鹽酸使溶液酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-，若無白色沉淀生成，則說明溶液中不含SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Na2S2O3（俗稱保險粉）在醫(yī)藥、印染中應用廣泛，可通過下列方法制備：
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中．
小火加熱至微沸，反應1小時后過濾．濾液在100℃經蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O．
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接觸，加快反應速率．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機化合物雜質是Na2SO4；
（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100mol•L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）=
5：1]測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們取廢水50.0mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.00mL．
（已知有關反應的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+）
則滴定過程中可用淀粉作指示劑；滴定終點的現(xiàn)象藍色褪去半分鐘不變化．
計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度．（寫出計算過程）3.36×10-2mol•L-1．

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