氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是

A．電解水制氫：2H2O電解2H2↑＋O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O高溫2H2↑＋O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然氣制氫：CH4＋H2O高溫CO＋3H2

C

解析試題分析：A需要消耗電能，B和D需要高溫，都消耗較多的能量；故選C。
考點(diǎn)：制氫氣的方法中所需能量的分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(    )

A．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，則△H1>△H2
C．101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol
D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時(shí)放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是(      )

A．食鹽溶解　　　B．干冰升華C．氯化銨受熱　D．氯化鈉熔融

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得在300℃和500℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間的變化如下表所示。

 
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
   下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的ΔH>0，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大
B．300℃時(shí)，前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．500℃時(shí)，在起始時(shí)向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

白磷會(huì)對(duì)人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)為。下列說(shuō)法不正確的是

A．白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃 
B．白磷、紅磷互為同素異形體 
C．31 g白磷中，含P—P鍵1．5 mol 
D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol－1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)l mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol
B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol
C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol
D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是 （        ）

A．Q1 + Q2 > Q3B．Q1 + Q2 > 2Q3C．Q1 + Q2 < Q3D．Q1+ Q2 < 2Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反應(yīng)放出熱量為Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反應(yīng)放出熱量為Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（    ）

A．Q1<Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案