【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等.已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol.
(1)寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式 .
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
(2)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示.圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 . 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 .
(3)溫度為T(mén)℃時(shí),將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 .
(4)已知373K時(shí),可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12,若某時(shí)刻時(shí),測(cè)得 C(N2)=1mol/L,C(H2)=3mol/L,C(NH3)=2mol/L.此刻可逆反應(yīng)
A.向正方向進(jìn)行
B.向逆方向進(jìn)行 C處于平衡狀態(tài).
【答案】
(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92KJ/mol;46
(2)加壓;t2﹣t3
(3)
(4)B
【解析】解:(1)反應(yīng)熱=生成物總鍵能﹣反應(yīng)物總鍵能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱=6×391kJ/mol﹣946kJ/mol﹣3×436kJ/mol=﹣92KJ/mol,該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92KJ/mol,生成2mol氨氣放出92kJ熱量,則生成1mol氨氣放出46kJ熱量,所以答案是:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92KJ/mol;46 KJ;(2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng),改變條件時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則改變的條件是加壓,t3時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),t5 時(shí)平衡不移動(dòng),所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2﹣t3 ,
所以答案是:加壓;t2﹣t3;(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)c(N2)= =amol/L,c(NH3)= =2amol/L、c(H2)= =amol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K= = ,所以答案是: ;(4)濃度商= =0.1481>0.12,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故選B.
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題:
(1)用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時(shí)需加入少量鐵粉,其目的是____________________,若綠礬失去了部分結(jié)晶水,會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度__________(偏大、偏小、無(wú)影響)。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬晶體是否變質(zhì),寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案:_______________________;
(3)若要檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否含有Fe2+, 最好選用________________。
A.KSCN溶液、氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. H2O2溶液
(4)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開(kāi)關(guān)K1和K2)(裝置A)稱(chēng)重,記為m 1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為m 2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱(chēng)是____________________。
②用N2排凈裝置中的空氣,加熱裝置A,使其徹底失去結(jié)晶水直至A恒重,記為m3 g。
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.lmol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A.Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-B.K+、Na+、CO32-、OH-
C.Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-D.H+、Ba2+、Br-、I-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】僅使用酸性高錳酸鉀溶液,無(wú)法鑒別的物質(zhì)組是
A.Na2S和AlCl3B.乙烷與乙烯
C.苯與甲苯D.H2S與SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF,NO和HNO3 , 請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)過(guò)程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 .
(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè).
(3)NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 .
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除NaNO2、NaF,H2O外,還肯定有(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)=0.4mol/L,c(O2)=1mol/L,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19,試判斷:
(1)當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向哪個(gè)方向進(jìn)行?
(2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑,用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(所 加試劑均足量).
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮
B.反應(yīng)①過(guò)程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C.測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量
D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線(xiàn),由曲線(xiàn)分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H<0
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H>0
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△H>0
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△H<0
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