Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了12種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出下列元素名稱(chēng)：①________，⑥________，⑦________。

（2）在①~元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是___，非金屬性最強(qiáng)的素是____，最不活潑的元素是________。（均填元素符號(hào)）

（3）元素⑩與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（4）②與水的反應(yīng)方程式______________________。

Answer 1

【答案】氮 硅 硫 K F Ar 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2F2+2H2O=HF+O2

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩為K元素，為Ca元素，為Br元素，結(jié)合元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行答題。

（1）由分析可知：①為氮元素，⑥為硅元素，⑦為硫元素，故答案為：氮，硅，硫。

（2）同一周期，從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族，自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的素是F，最不活潑的元素是Ar，故答案為：K，F，Ar。

（3）⑩為K元素，單質(zhì)鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑。

（4）②為F元素，單質(zhì)氟與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=HF+O2，故答案為：2F2+2H2O=HF+O2。