Question

1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�

• A．H₂+

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  O₂?H₂O△H=-285.8kJ/mol
• B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• C．H₂（g）+

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   O₂（g）?H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• D．H₂（g）+

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  2

  O₂（g）?H₂O（g）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫判斷，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標(biāo)“↑”和“↓”符號(hào)；
（2）反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下；
（3）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物或生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol；
（4）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)；
（5）△H與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比．當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反；
（6）書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)；
（7）當(dāng)兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加（減）時(shí)，反應(yīng)熱同時(shí)相加（減），得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式．

解答：解：A．物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，書寫熱化學(xué)方程式必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標(biāo)“↑”和“↓”符號(hào)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）中是4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放熱應(yīng)為571.6KJ，故B錯(cuò)誤；
C．1g氫氣物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，△H＜0，1mol氫氣燃燒放出的熱量為142.9kJ×2=285.8kJ，所以熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故C正確；
D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-571.6KJ/mol，依據(jù)題干是4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放熱為571.6KJ，熱化學(xué)方程式中是生成氣態(tài)水，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，注意反應(yīng)熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量的反應(yīng)熱，題目較簡單．