Question

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）請回答下列電極的名稱：B（石墨）電極的名稱是______．
（2）寫出電極反應式：
通入O₂的電極的電極反應式是______．
A（Fe）電極的電極反應式為______，
（3）乙池中反應的化學方程式為______．
（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂______mL（標準狀況下）

Answer 1

（1）根據反應方程式知，甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池．根據2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，O₂ 發(fā)生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以B石墨電極是陽極．
故答案為：陽極；
（2）根據2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，O₂ 得電子和水反應生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極該電極上發(fā)生氧化反應，電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；鐵電極是陰極，該電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：4Ag⁺+4e^-=4Ag；
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；4Ag⁺+4e^-=4Ag；
（3）乙池中離子放電順序為：陽離子 Ag⁺＞H⁺，陰離子OH^-＞NO₃ ^-，陰極電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；陽極電極反應為：4Ag⁺+4e^-=4Ag；依據電子守恒和電解的實質寫出化學方程式：4AgNO₄+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃
故答案為：4AgNO₄+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（4）乙池中A（Fe）極是陰極，陰極的質量增加5.40g是銀，根據得失電子數相等，氧氣與銀的關系式為：
O₂--------4Ag
22.4L （ 4×108 ）g
280mL     5.40g
故答案為：280．