【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A. D A B C B. D C A B C. B A D C D. A B C D

【答案】A

【解析】試題分析：將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。則金屬活動性A>B；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。則金屬活動性D>A；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。則金屬活動性B>Cu；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。則金屬活動性Cu>C；所以則金屬活動性順序是：D>A>B>C,因此選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．均衡的膳食結構可以保障身體健康。

（1）人體內缺乏碘元素會引起的疾病是________（填宇母）。

a．甲狀腺腫大 b．壞血病 c．夜盲癥

（2）燕麥片中含有糖類、油脂、蛋白質、維生素C和豐富的鈉、鈣、鐵、鋅等元素。燕麥片中：油脂在人體內發(fā)生水解生成________和________；維生素C可以提高人體免疫力，預防壞血病的發(fā)生，故維生素C又稱________酸；屬于人體所需微量元素的是________。

（3）人體分泌胃酸過多，使人體感到不適，此時應服消酸劑。雙羥基鋁酸鈉[NaAl(OH)2CO3]是一種常用的消酸劑，其與胃酸反應的化學方程式為___________。

Ⅱ．材料是人類賴以生存的重要物質基礎。

（1）制造普通玻璃的主要原料是純堿、________和________。

（2）鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是其中的鐵和碳構成許多微小的________。為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接________（填“鋅塊”或“銅塊”）。

（3）玻璃鋼的強度可以達到某些合金鋼的水平，但密度約為鋼鐵的1/5，同時又能保持較高的電絕緣性和耐化學腐蝕性。玻璃鋼屬于________（填“金屬材料”、“復合材料”或“硅酸鹽材料”） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是（）
A.明礬凈化水
B.純堿去油污
C.食醋除水垢
D.漂白粉漂白織物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八種離子中的幾種(不考慮水的電離，且溶液中各離子濃度均為0.1 mol·L-1 ， 向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X的分析中不正確的是（ ）
A.肯定不含Cl-
B.肯定不含H+
C.肯定不含NH4+
D.肯定含有SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 ℃時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )

A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s時體系內的壓強為開始時的1.1倍

C. 在平衡時體系內含N2O40.25 mol

D. 平衡時，N2O4的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉（化學式為2Na2CO3·3H2O2）俗名固體雙氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑。已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸鎂不溶于水。

（1）過碳酸鈉的用途不合理的是_________。

A.魚池供氧劑 B.消毒劑 C.干燥劑 D.漂白劑

（2）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中_____有硅酸鎂。（填寫“可能”或“一定”）

（3）利用實驗室限選試劑，設計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4。

限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液

實驗操作

預期現(xiàn)象和必要結論

步驟1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾。

得到無色溶液

步驟2:取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入______，振蕩后靜罝。

____________________。

步驟3:取少量步驟2所得的溶液于試管中，__________。

_______，說明樣品中有MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能達到實驗目的的是 （ ）
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B.用分液漏斗分離四氯化碳和水的混合物；
C.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質
D.配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL，準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.無色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣
B.中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C.pH值為1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣
D.由水電離的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣

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