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將0.1mol下列物質置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是：
A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
C

試題分析：A、D兩項都是易溶于水的鹽，陰離子數(shù)均為0.1mol，B項在水中為難溶鹽，故陰離子濃度小于0.1mol，故選擇C項。
點評：題目中給都是0.1mol的物質的量的物質，所以選項中可能出現(xiàn)鹽類水解，沉淀，弱電解質等會影響離子電離的因素。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是
A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O
B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C．S2- + H2OHS-+ OH-
D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關系式中不正確的是
A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
B．0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)>2c(S2—)
C．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32—)> c(OH—) > c(HCO3—) >c(H+)
D．0.1mol/L H2S溶液中：c(H+)=2c(S2—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各式中屬于正確的水解反應的離子方程式的是  (    )
A．CH3COOH + OH- CH3COO-+H2O
B．S2-+2H2OH2S+2OH-
C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
D．NH4++H2ONH３· H2O+H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將各0.05 mol的下列物質置于500 mL水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是
A．NH4BrB．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

緩沖溶液可以控制少量酸堿對溶液pH的影響，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.2～8.2。下列有關該緩沖溶液的說法不正確的是
A．加入少量強堿，發(fā)生反應H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O
B．加入少量強酸，發(fā)生反應HPO42—+H+＝H2PO4－
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H­2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)
D．2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D四種強電解質，它們均易溶于水，在水中電離時可產生下列離子：（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
陽離子
K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子
CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離
度幾乎相同；D溶液焰色反應顯黃色。
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
（1）寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式：                               。
（2）25℃時pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的電離程度較小的是     （填寫A或C的化學式）。
（3）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                                。
（4）室溫時在一定體積0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定體積的0．1 mol·L–1的鹽
酸時，混合溶液的pH = 13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C
溶液與鹽酸的體積比是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是(    )
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入
A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．KSCN溶液

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