Question

已知在800 K時，反應：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，若初始濃度c₀(CO)＝2 mol·L^－1，c₀(H₂O)＝3 mol·L^－1，則反應達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化成CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H₂O的初始濃度加大為6 mol·L^－1，試求此時CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率。

Answer 1

此時CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為75%。

解析　(1)平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)不同，它受到反應物初始濃度的影響。

(2)平衡轉(zhuǎn)化率的數(shù)學表達式是涉及平衡轉(zhuǎn)化率計算的基本依據(jù)。

由第一次平衡時CO的轉(zhuǎn)化率可求出平衡時各物質(zhì)的濃度：[CO]＝0.8 mol·L^－1，[H₂O]＝1.8 mol·L^－1，[H₂]＝1.2 mol·L^－1，[CO₂]＝1.2 mol·L^－1，K＝＝＝1，假設第二次平衡時，CO的轉(zhuǎn)化濃度為x。

　　　　　CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)

    2     6      0       0

   2－x  6－x    x        x

則＝1，解得x＝1.5 mol·L^－1，故CO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%。