某元素原子的核外有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（   ）
A．14B．15C．16D．17
A

試題分析：元素原子的核外電子排布在最外層電子數(shù)確定的前提下，內(nèi)層應(yīng)該是滿電子排布的，即第一層是2個(gè)電子，第二層是8個(gè)電子，最外層是4電子（已知），核外電子總數(shù)與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等。故選A。
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素原子的電子層排布規(guī)律的知識(shí)，題目難度不大。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某粒子的質(zhì)子數(shù)，則可確定的
A．中子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．核電荷數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在，人們已經(jīng)知道，原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的。不過(guò)，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的，下列哪位是最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家
A．玻爾B．盧瑟福C．湯姆生D．道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知Cl有兩種天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，Na只有一種原子23Na，求10噸純度為90%的食鹽（雜質(zhì)中不含Na、Cl）樣品中含37Cl多少噸，含Na35Cl多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與NH4+離子、質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都相同的微粒是（   ）
A．Al3+B．H3O+C．OH―D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為 CO、CO2、H2等)與 H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
(1)上述反應(yīng)的催化劑含有 Cu、Zn、Al 等元素。寫出基態(tài) Cu2+離子的核外電子排布式_______________________________________;
(2)根據(jù)等電子原理，寫出 CO 分子的結(jié)構(gòu)式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制 Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成 Cu2O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________;
②甲醛分子的空間構(gòu)型是__________________；
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 鍵的數(shù)目為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。根據(jù)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
　　族
期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
②
 
③
 
 
3
 
 
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1)在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的金屬元素是________。
(2) 在①～⑩元素中，________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)在①～⑩元素中，形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的單核離子中，半徑最大的離子是________。
(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________。a．MnO2    b．FeCl3   c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）用電子式表示元素⑦與元素⑨形成的化合物的形成過(guò)程：          。
用電子式表示元素⑥與元素①形成的化合物的形成過(guò)程：          。
(7)①與③和①與⑥均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
(8)比較⑩與⑦單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       
比較②與⑥單質(zhì)的非金屬性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素126C、136C；氧有三種常見(jiàn)的同位素168O、178O、188O。
(1)由這五種微粒構(gòu)成的CO的分子有        種。
(2)本題中涉及       種核素，       種元素。
(3)一個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量最大的二氧化碳分子中有        個(gè)電子，      個(gè)中子；0.5 mol這種二氧化碳的質(zhì)量是       g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是             （   ）
A．若周期表中第七周期完全排滿共有32 種元素
B．周期表共有18列，其中形成化合物種類最多的在第14 列
C．除過(guò)渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族
D．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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