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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是

A.100g98%的濃硫酸中所含的氧原子數為4NA

B.常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應生成0.5mol O2時，轉移電子數是2NA

C.1L 0.1mol/L HF溶液中含有共價鍵數目為0.1 NA

D.相同條件下，2NA氫原子所具有的能量大于NA氫分子所具有的能量

【答案】D

【解析】

A、硫酸溶液中含有水，水分子也是由氧原子構成，所以100 g質量分數為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數大于4 NA，選項A錯誤；

B、用過氧化鈉制取氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?/span>0價，故生成0.5mol氧氣時轉移NA個電子，選項B錯誤；

C、HF為弱電解質，在水溶液中不完全電離，1L 0.1mol/L HF溶液中含有共價鍵數目小于0.1 NA，選項C錯誤；

D、相同條件下，能量越小越穩(wěn)定，H原子穩(wěn)定性小于氫氣分子，則相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】ClO2 是一種高效殺菌劑。工業(yè)上可通過以下反應制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝ 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列說法正確的是

A.NaClO3 是氧化劑

B.每消耗1mol Na2SO3 則產生44.8L ClO2

C.NaClO3 發(fā)生氧化反應

D.Na2SO4是還原產物

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【題目】已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因_______________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選氯化鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？________。若能，請寫出電極反應式，負極：_____________，正極：_________。(若不能，后兩空不填)

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A.1∶1?B.2∶3?C.1∶4?D.2∶5

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【題目】(1)在反應Cl2＋KOH(濃) → KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，6molCl2參加該反應時，反應中轉移的電子數_______。

(2)寫出下列方程式

①足量的NaOH溶液與SO2反應___________。

②用氯氣制備漂白粉的反應___________。

③(NH4)2SO4的電離方程式____________。

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【題目】某四人小組做乙烯和氯水反應的實驗，實驗結果是乙烯使氯水褪色，對此現象，四名同學有不同的見解：

甲認為乙烯和氯氣發(fā)生了加成反應使氯水褪色；

乙認為是氯水中的次氯酸把乙烯氧化，發(fā)生了氧化反應使氯水褪色；

丙建議另做一個實驗，證明到底發(fā)生的是加成反應還是氧化反應；

丁認為不另做實驗，也能證明發(fā)生了什么反應。

(1)你認為發(fā)生的反應類型是_____________。

(2)丙需要另做的實驗是____________。

(3)丁證明所發(fā)生的反應的根據是_____________。

(4)四個同學的觀點對你的啟發(fā)是_____________。

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【題目】某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2，如果把化學反應中能量的變化看成是物質內部的能量與熱能之間進行轉變，則：

（1）若E1>E2，則該反應為________熱反應，該反應的過程可看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為________能而被釋放出來的過程。

（2）若E1<E2，則該反應為________熱反應。那么在發(fā)生化學反應時，反應物需要________（填“吸收”或“釋放”）能量才能轉化成生成物。該反應過程可看成是______的過程。

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【題目】某同學為了驗證海帶中含有碘元素，擬進行如下實驗，請完成相關問題。

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中不會用到的實驗儀器有__(填代號)。

A．試管???? B．瓷坩堝???? C．坩堝鉗???? D．鐵三腳架???? E．泥三角???? F．酒精燈??? G．燒杯??? H．量筒

（2）第2步：I－溶液的獲取。操作是__。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用__(填代號)。

A．濃硫酸???????????????????????? B．新制氯水

C．酸性高錳酸鉀溶液???? D．過氧化氫溶液

理由是__。

（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含有碘元素。

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【題目】在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對此進行實驗：① 向少量該溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀。

(1)加入NaOH溶液，產生白色沉淀時反應的離子方程式是_____ 。

(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。

(3)為檢驗可能存在的陰離子，需要進行的實驗操作是_________；若存在，現象是________。

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