精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性．下列有關說法正確的是（　　）
A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?3H++PO23-
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物為H3PO4
D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2-4e-+2H2O=O2↑+4H+

分析 A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子；
B．一元弱酸與NaOH按照物質的量1：1反應；
C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；
D．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子．

解答 解：A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-，故A錯誤；
B．一元弱酸與NaOH按照物質的量1：1反應，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故B錯誤；
C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4，故C錯誤；
D．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應、電離方程式的書寫、電解原理的應用等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，利用電極方程式的書寫方法、電離方程式書寫規(guī)則、鹽類水解原理解答即可，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．：2-羥基丁烷B．：3-乙基-1-丁烯
C．：1，3-二溴丙烷D．：2，2，3-三甲基戊烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．SO2溶于水后所得的溶液的性質是 （　�。�
A．有氧化性、無還原性、無酸性B．無氧化性、有還原性、無酸性
C．有氧化性、有還原性、有酸性D．有氧化性、無還原性、有酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知乳酸的結構簡式為：．
（1）乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團（填官能團名稱）．90g乳酸與足量金屬鈉反應產生的氣體在標準狀況下的體積是22.4L．方程式為CH2OHCH2COOH+2Na→CH2（ONa）CH2COONa+H2↑．已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯，寫出該反應的方程式．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗5摩爾醋酸．
（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構簡式為．
（4）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個取代基，其同分異構體共有8種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)在，很多家庭自備有干粉滅火器，它是利用壓縮的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氫銨）來滅火．滅火器的罐體有鋁合金和鐵質的，前者的使用年限約是后者的6倍．回答下列問題：
（1）二氧化碳可利用空氣中最多的氣體來代替，該氣體是氮氣．
（2）磷酸二氫銨（NH4H2PO4）溶于水時與NH4NO3 相似，會出現(xiàn)明顯的降溫（填“升溫”或“降溫”）現(xiàn)象．
（3）NH4H2PO4 在滅火時的作用之一是：它受熱分解后在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層．其滅火原理是隔絕氧氣．
（4）為了變廢為寶，報廢滅火器中的NH4H2PO4可作為D（填寫字母標號）使用．
A．氮肥           B．磷肥       C．鉀肥       D．復合肥料
（5）用化學知識解釋．兩種罐體的使用年限為什么不同？鐵在空氣中容易生銹，鋁在空氣中能被氧氣氧化成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，對鋁起保護作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列措施不能加快燃煤燃燒速率的是（　�。�
A．加入生石灰B．粉碎成煤粉
C．多鼓入空氣D．燃燒時摻入少量水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學是以實驗為基礎的科學，關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是：（　�。�
A．儀器①可用于乙醇與水分離提純
B．儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體
C．裝置③的燒瓶中應加沸石，以防暴沸
D．裝置④從箭頭方向進氣，用排空氣法可收集H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A、B、C、D、E有如下轉化關系．回答下列問題：

（1）乙烯的電子式為，C中所含官能團的名稱羥基；
（2）寫出下列反應的化學方程式和有機反應類型：
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應類型：加成反應．
⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CH2O+2H2O，反應類型：氧化反應．
（3）反應②和反應③都可以用來制備物質B，反應②的條件為光照．若要制取物質B，最好采用反應③（填②或③），原因是③產物純凈．
（4）若用惰性材料做電極，以稀硫酸溶液為電解質溶液，兩電極分別通入O2與甲烷，制成燃料電池，回答下列問題：
①已知電池的總反應即為甲烷的燃燒反應，則電池的總反應方程式為CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O+CO2正極電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH- 
②消耗標準狀況下的O25.6L時，有1mol電子發(fā)生轉移．
③溶液中H+的移動方向是b
a由正極區(qū)向負極區(qū)移動         b由負極區(qū)向正極區(qū)移動
c從正極經外電路向負極移動     d從負極經外電路向正極移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），寫出在沉淀池中反應的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學資源、提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等）．
（3）操作A是過濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結晶）．
（4）加入的足量試劑a的電子式．
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會陽極生成氯氣和陰極生成鎂，該反應的化學方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．
（6）為避免發(fā)生副反應Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用離子方程式表示），操作B應采取的措施是加入鹽酸抑制鎂離子的水解．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案