Question

現(xiàn)有下列化合物①Na₂SO₃、②NaOH、Na₂SO₃ ③NaHSO₃ ④Na₂SO₃、NaHSO₃ ⑤NaHSO₃、H₂SO₃ ⑥H₂SO₃ 回答問題：
（1）Na₂SO₃溶液顯

 

性，用離子方程式表示

 

．
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水電離出來的c（OH^-）為

 

，在pH=4的H₂SO₃溶液中水電離出來的c（H⁺）為

 

（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是

 

A．向水中加入NaHSO₄固體   B．向水中加Na₂CO₃固體    C．加熱至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體   E、向水中通入SO₂
（4）上述六種溶液的PH由大到小的順序為

 

，其H₂SO₃的濃度由小到大的順序為

 

（5）若等pH、等體積的鹽酸和H₂SO₃溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m

 

n（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）Na₂SO₃為強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解而使溶液呈堿性；
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水電離出來的c（OH^-）=

10-14

c(H+)

，在pH=4的H₂SO₃溶液中水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L；
（3）H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，說明加入的物質是強酸弱堿鹽；
（4）氫氧根離子抑制亞硫酸根離子水解、亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子相互抑制水解、亞硫酸氫根離子和亞硫酸相互抑制電離；
（5）若等pH、等體積的鹽酸和H₂SO₃溶液，亞硫酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進弱電解質電離，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）Na₂SO₃為強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解而使溶液呈堿性，水解方程式為SO₃ ^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，故答案為：堿；SO₃ ^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水電離出來的c（OH^-）=

10-14

c(H+)

=

10-14

10-10

mol/L=1×10^-4  mol/L，在pH=4的H₂SO₃溶液中水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L=1×10^-10mol/L，
故答案為：1×10^-4；1×10^-10；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，說明加入的物質是強酸弱堿鹽，故選D；    
（4）氫氧根離子抑制亞硫酸根離子水解、亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子相互抑制水解、亞硫酸氫根離子和亞硫酸相互抑制電離，酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液的pH越大，強堿溶液的pH最大，所以這幾種溶液中pH大小順序是②①④③⑤⑥；
亞硫酸溶液中亞硫酸濃度最大，多元弱酸根離子水解程度第一步遠遠大于第二步，水解程度越大，則亞硫酸濃度越小，所以這幾種溶液中亞硫酸濃度由小到大的順序是②①④③⑤⑥，故答案為：②①④③⑤⑥；②①④③⑤⑥；
（5）若等pH、等體積的鹽酸和H₂SO₃溶液，亞硫酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進弱電解質電離，要使稀釋后溶液的pH相對，則弱酸稀釋的倍數(shù)大于強酸，即m＜n，故答案為：＜．

點評：本題考查了鹽類水解和弱電解質的電離，明確鹽類水解特點及弱電解質電離特點是解本題關鍵，再結合離子積常數(shù)進行計算，注意（5）采用逆向思維的方法分析解答，題目難度中等．