9．下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（　　）
A．某物質(zhì)在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)
B．一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài)，但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)
C．氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物
D．有的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

分析 A．半導(dǎo)體材料也可導(dǎo)電，石墨可導(dǎo)電；
B．可個(gè)根據(jù)硝酸銨判斷；
C．如只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為一種物質(zhì)；
D．如二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)．

解答 解：A．能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定為金屬，如Si、石墨等，都可導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銨中N元素化合價(jià)分別為-3價(jià)、+5價(jià)，但不相鄰，故B錯(cuò)誤；
C．如只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為一種物質(zhì)，如過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，氧氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．如二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識(shí)以及反應(yīng)類型的比較和判斷，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于雙基的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O↑．為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①中盛放藥可選用坩堝（填儀器名稱）．
（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是用干凈試管取上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀，說(shuō)明SO42-已除盡．
（4）操作③的目的是除去過(guò)量的鋇離子，為什么不先過(guò)濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是_減少過(guò)濾操作次數(shù)．
（5）說(shuō)明此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密之處在操作③時(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，，正確的方法應(yīng)是在操作④之后應(yīng)加過(guò)量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．天津?yàn)I海新區(qū)“8•12”爆炸事故中有部分氰化物泄露，氰化物（如NaCN）有劇毒會(huì)造成環(huán)境污染，工作人員使用H2O2（氧為負(fù)1價(jià)）處理，處理后H2O2只變?yōu)樗�，則H2O2在此所起的作用為（　�。�
A．氧化劑B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．含Al3+的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖象法是研究化學(xué)反應(yīng)的焓變的一種常用方法．

（1）已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═=2AB（g）的能量變化曲線如圖1所示，判斷下列敘述中正確的是B．
A．每生成2mol AB時(shí)吸收 b kJ 熱量
B．該反應(yīng)熱△H=+（a-b） kJ•mol-1
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．?dāng)嗔?mol A-A和1mol B-B鍵時(shí)放出a kJ能量
（2）在微生物作用的條件下，NH${\;}_{4}^{+}$經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．兩步反應(yīng)的能量變化如2圖所示：1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3- （aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1．
（3）圖3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素．
①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱△H的關(guān)系為非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
②寫(xiě)出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．醋酸溶解雞蛋殼：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾、②蒸餾、③萃取、④加熱分解 ⑤蒸發(fā)結(jié)晶等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（每空選一個(gè)最佳選項(xiàng)，將對(duì)應(yīng)的序號(hào)填到空格中）
（1）提取碘水中的碘③
（2）除去食鹽中的沙子①
（3）淡化海水②
（4）除去KCl固體中含有的KClO3④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．E是一種重要的藥物中間體，合成E和高分子樹(shù)脂N的路線如圖所示：
已知：
①
②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基；F→G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）C的同系物X（分子組成為C9H10O3）有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的X的同分異構(gòu)體Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
a．Y能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
b．Y能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
c．1mol Y消耗2mol NaOH
d．Y的分子結(jié)構(gòu)中有4種環(huán)境不同的氫原子
（4）寫(xiě)出M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）
（6）已知：$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$ ，CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ 
請(qǐng)寫(xiě)出由CH3CH2COOH、為原料合成 單體的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）
合成流程路線圖示例如下CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，溶液的pH減小的是（　�。�
A．HClB．Al2（SO4）3C．Na2SD．NH3•H2O

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