1．按下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到要求的是（　�。�
①用托盤天平稱量14.31g NaCl　
②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸　 
③用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性　
④用pH試紙測(cè)出溶液的pH為5.60．
A．①③B．②③C．③④D．①②④

分析 ①托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無(wú)法稱量到0.01g；
②量筒4.5mL的稀硫酸，應(yīng)該選用10mL量筒；
③紫色石蕊遇到酸呈紅色，遇到堿溶液呈藍(lán)色；
④pH試紙只能讀出整數(shù)．

解答 解：①托盤天平只能讀到0.1g，無(wú)法用托盤天平稱量14.31g NaCl，故①錯(cuò)誤；
②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸會(huì)產(chǎn)生較大誤差，應(yīng)該選用規(guī)格為10mL的量筒，故②錯(cuò)誤；
③紫色石蕊遇到酸堿溶液呈現(xiàn)不同顏色，可以用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性，故③正確；
④pH試紙的讀數(shù)為整數(shù)，無(wú)法pH試紙測(cè)出溶液的pH為5.60，可以選用pH計(jì)，故④錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及托盤天平、量筒的量程、酸堿指示劑、pH試紙的使用方法等知識(shí)，明確常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知糖類、油脂和蛋白質(zhì)提供的能量分別為17.2kJ•g-1、39.3kJ•g-1和18kJ•g-1，下面是花生米和小麥中幾種營(yíng)養(yǎng)素的含量表，
糖類油脂蛋白質(zhì)其他
花生米24%39%26%11%
小麥76%2%11%11%
試計(jì)算：
（1）比較500g小麥和500g花生米的能量大�。僭O(shè)能量能被完全釋放）
（2）我們平時(shí)所吃的植物油之一就是花生油．將花生米加工后用機(jī)器壓榨，約有85%的油脂可成為商品花生油．某食品廠購(gòu)買了100噸花生米，他們可生產(chǎn)多少噸商品花生油？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室需要2.0mol•L-1NaOH溶液90mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制該NaOH溶液時(shí)使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管等．
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為8g；
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號(hào)）；
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（4）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，如實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不變”）；若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于2.0mol•L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．已知實(shí)驗(yàn)室中用1molFe與2mol鹽酸反應(yīng)可制取1molH2，現(xiàn)在若該反應(yīng)生成了2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）． 回答下列問(wèn)題：
（1）消耗Fe的物質(zhì)的量為多少？
（2）如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol•L-1的鹽酸，至少需該鹽酸多少升？
（3）生成的H2所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少個(gè)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．含氮、磷元素的廢水進(jìn)入水體而造 成的水體富營(yíng)養(yǎng)化污染越來(lái)越嚴(yán)重，但人們也一直在尋找保護(hù)措施．環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的$NO_3^-$，還原為N2，從而消除污染．其反應(yīng)的離子方程式是：6$NO_3^-$+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）請(qǐng)配平上述離子方程式6NO3-+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（2）現(xiàn)運(yùn)用該法要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的$NO_3^-$（設(shè)氮元素都以$NO_3^-$的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁13.5g．
（3）工業(yè)廢水中的NaNO2可采用加入適量NH4Cl的方法除去，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O．
（4）有人認(rèn)為金屬鎂與鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCl2通過(guò)電解制得，電解熔融氯氧化鎂的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的$NO_3^-$，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水14.25kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組氣體制備的發(fā)生裝置相同的是（　�。�
A．O2、H2B．Cl2、HClC．H2、Cl2D．O2、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某硫單質(zhì)的分子式為Sx，n mol的Sx在足量氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生氣體全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，則x的值為（　�。�
A．8B．6C．4D．2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，說(shuō)明等溫等濃度的CH3COOH和NH3•H2O的電離度相等
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用稀Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
C．向0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸至中性，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）
D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小

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