【題目】已知元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18，最外層電子數(shù)分別為n和（m-5），次外層分別有（n+2）個和m個電子。甲和乙分別為元素X、Y的最高價氧化物的水化物。

（1）元素名稱X為____________________，Y為____________________。

（2）甲的化學式是____________________，乙的化學式是____________________。

（3）甲與乙反應的離子方程式是___________________。

【答案】硫 鋁

【解析】

X、Y元素的核電荷數(shù)都小于18，說明都屬于短周期元素，因為最外層電子數(shù)小于8，如果K層為最外層，則最外層電子數(shù)小于2，次外層電子數(shù)為2或8，根據(jù)X、Y的原子最外層分別有n個和(m-5)個電子，則m大于5，次外層分別有(n+2)個和m個電子，則n=6、m=8，所以X最外層有6個電子、次外層有8個電子，為S元素，Y原子最外層有3個電子、次外層有8個電子，則Y為Al元素，據(jù)此分析解答。

(1)X、Y元素的核電荷數(shù)都小于18，說明都屬于短周期元素，因為最外層電子數(shù)小于8，如果K層為最外層，則最外層電子數(shù)小于2，次外層電子數(shù)為2或8，根據(jù)X、Y的原子最外層分別有n個和(m-5)個電子，則m大于5，次外層分別有(n+2)個和m個電子，則n=6、m=8，所以X最外層有6個電子、次外層有8個電子，為S元素，Y原子最外層有3個電子、次外層有8個電子，則Y為Al元素，故答案為：硫；鋁；

(2)甲和乙分別為元素X、Y的最高價氧化物的水化物，在甲為H2SO4；乙為Al(OH)3，故答案為：H2SO4；Al(OH)3；

(3)硫酸與氫氧化鋁反應的離子方程式為3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O，故答案為：3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確認C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，某同學設計了如下圖所示裝置，一次實驗即可達到目的(不必選用其他酸性物質)。

請據(jù)此實驗回答下列問題：

(1)儀器D的名稱是____________，所盛放的試劑應為___________(填化學式)；

(2)在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，則A中反應的離子方程式是______________；

(3)裝置B中所盛的試劑是_____________，其作用是___________________；

(4)裝置C中所盛的試劑是________，C中反應的化學方程式是____________；

(5)根據(jù)該實驗可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH這三種物質的酸性強弱順序為

______________________。

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【題目】某有機物A含碳76.6%，氫6.4%，氧17%，它的相對分子質量約為甲烷的5.9倍，求該有機物的分子式___________。在常溫下，該有機物可與溴水反應生成白色沉淀，0.5mol恰好與1.5molBr2作用，據(jù)此確定該有機物的結構簡式_____________。

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【題目】(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為________。

(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為：，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/ mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題：

①前2s內的平均反應速率υ(N2)＝____；

②上述條件下，該反應的平衡常數(shù)為____；

③上述條件下，測得某時刻反應體系中各物質的物質的量濃度均為0.01mol/L，則此時反應處于___狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進行”或“向左進行”)

(3)實驗室常用0.10mol/L KMnO4標準酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標準液滴待測液)，其反應原理為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

①KMnO4標準液應裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

②清水洗凈滴定管后直接裝入標準液，則測定結果會____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

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【題目】在、、、、、等物質中：

（1）只含有離子鍵的物質是_____________________；

（2）只含有共價鍵的物質是_______________________；

（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是_______________________；

（4）屬于離子化合物的是______________；

（5）屬于共價化合物的是_____________。

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【題目】Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，用如下方法制備：在過量KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反應溫度為80℃，再邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中。反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥就可得到固體樣品。整個制備過程可用下列化學反應方程式描述：2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3 ＋2K2SO4＋2H2O。在上述制備過程中，沉淀表面吸附物質不含有(　　)

A. KNO3B. K2SO4C. KOHD. AgNO3

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【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

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【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達到平衡狀態(tài)時HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1，則平衡時H2的濃度為（ ）

A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1

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【題目】(1)下列有關說法正確的是_________________。

A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因

B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成

C.草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為6：1

D.MgCO3的熱穩(wěn)定性強于BaCO3

E.根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時ZnS比HgS先析出，能判斷ZnS的晶格能大于HgS

(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。依據(jù)上述實驗事實回答：

①SnCl4中Sn的雜化類型為________，SbCl5的晶體類型為_______，SbCl3的空間構型為____________。

②實驗測得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。

(3)人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價的氮肥�？茖W家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo（鉬）、Fe、S原子的類立方體結構，如下圖所示：

圖中所有實線均代表化學鍵，左右兩邊對稱，各含一個類立方體的結構。每個類立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8分頂點，且同種原子不相鄰。（已知元素電負性分別為：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）

①Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價電子的軌道表達式為_____________。

②鉬是一種人體必需的微量元素。工業(yè)上可用輝鉬礦（MoS2）焙燒除硫得三氧化鉬，寫出該過程的化學方程式___________________。

③上述一個類立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構成的空間幾何體為_____________。

④在類立方體結構中，一種最近的S原子和S原子間距離為apm，該結構的密度為_______g/cm3（已知NA，只需列式，無需化簡）。

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