2．向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉、硝酸均無(wú)剩余．若HNO3只被還原為NO，則n：m不可能的為（　　）
A．3：1B．5：1C．4：1D．9：2

分析 Fe和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算被還原的硝酸的物質(zhì)的量分析解答．

解答 解：若鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，
   Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
   56  252
   m    n
n：m=9：2
若鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
168 504
m    n
n：m=3：1
若鐵和硝酸反應(yīng)酸性硝酸亞鐵和硝酸鐵，
則：3：1＜n：m＜9：2，
則只有B不符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)定量計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，掌握硝酸和鐵反應(yīng)的特征理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基
甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①制備氨基甲酸銨時(shí)溫度不能高，該實(shí)驗(yàn)中控溫措施有哪些攪拌、冰水浴、控制通入氣體流速．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干  b．高壓加熱烘干   c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如右圖所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.00%．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]
（4）以NH3和CO2為原料在工業(yè)上生產(chǎn)尿素的原理是：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）（I）+H2O（I），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），
如圖4是氨碳比（x），$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．
a隨著x增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移動(dòng)，則增大CO2的轉(zhuǎn)化率．，圖中A點(diǎn)處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為42%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中正確的是（　�。�
A．其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是LiOH
B．離子的氧化能力最強(qiáng)的是Cs+
C．原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)原子質(zhì)量的增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙是元素周期表中同一周期的兩種元素，甲位于ⅡA族，其原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙的原子序數(shù)可能是（　�。�
①x+1　   ②x+11　   ③x+25    �、躼+26　    ⑤x+10．
A．①B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述都涉及化學(xué)相關(guān)知識(shí)，其中正確的是（　�。�
A．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
C．200 ml1mol/LFe2（SO4 ）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
D．可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)中不能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2 和SO2氣體同時(shí)通入BaCl2溶液中
B．SO2氣體通入BaCl2溶液中
C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中
D．SO2氣體和過(guò)量NH3 同時(shí)通入BaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．M是生產(chǎn)某新型塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
擬從芳香烴  出發(fā)來(lái)合成M，其合成路線如下：

（1）A到B、E到F轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基、羥基．
（3）B分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（4）寫(xiě)出F到M轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：．
（5）D先與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng)，再經(jīng)酸化后得到E．寫(xiě)出D與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（6）D具有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基團(tuán)、與D含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體具有4種（包括D在內(nèi)，不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙炔都是不飽和烴
B．苯能與溴水在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
C．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細(xì)顆粒物）的含量
D．乙烯、苯、甲苯都能使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙?jiān)囼?yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成
（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：
在該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-．

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