.配平化學(xué)方程式,并在橫線上填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的化學(xué)式。
KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
2KMnO4+5KNO2+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O
先進(jìn)行氧化還原的配平:
2+5K+________——2+K2SO4+5K+H2O
↓5×2 ↑2×5
再觀察,左邊有7個(gè)K+,則右邊K2SO4前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,可以看出右邊增加了3個(gè),且增加了H+,故橫線上應(yīng)填入3個(gè)H2SO4,這樣H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。
故配平后的化學(xué)方程式為:
2KMnO4+5KNO2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆上海市松江區(qū)高三5月模擬測試化學(xué)試卷 題型:填空題
2011年3月,日本福島核電站發(fā)生核泄漏,核泄漏的放射性物質(zhì)中,大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對(duì)人體的影響,有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明:
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量 | 35±15mg/kg |
儲(chǔ)藏方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹飪時(shí),待食品熟后加入碘鹽 |
A.碘酸鉀可氧化氯化鈉 | B.只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 |
C.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失 | D.該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg |
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科目:高中化學(xué) 來源:湖南省岳陽縣一中2010-2011學(xué)年高三第一次階段考試化學(xué) 題型:實(shí)驗(yàn)題
下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明:
配 料 |
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量 |
35±15mg/kg |
儲(chǔ)藏方法 |
密封、避光、防潮 |
食用方法 |
烹飪時(shí),待食品熟后加入碘鹽 |
(1)下列說法正確的是
A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
B.碘酸鉀可氧化氯化鈉
C.只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg
|
在一定條件下電解,反應(yīng)的方程式為KI + 3H2O KIO3
+ 3H2↑。則陽極電極反
應(yīng)式為
(3)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
該反應(yīng)的氧化劑為
(4)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液
10.0mL,恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)
mg/kg。
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