.配平化學(xué)方程式,并在橫線上填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的化學(xué)式。

KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

2KMnO4+5KNO2+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O


解析:

先進(jìn)行氧化還原的配平:

2+5K+________——2+K2SO4+5K+H2O

  ↓5×2    ↑2×5

再觀察,左邊有7個(gè)K+,則右邊K2SO4前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,可以看出右邊增加了3個(gè),且增加了H+,故橫線上應(yīng)填入3個(gè)H2SO4,這樣H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。

故配平后的化學(xué)方程式為:

2KMnO4+5KNO2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液,可發(fā)生下列反應(yīng):H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+,H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
在以上反應(yīng)中Fe3+實(shí)際上起著
 
作用,總反應(yīng)式為
 

(2)I2與Fe3+一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng),類比(1)在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式:H2O2+I2=2HIO,
 

總反應(yīng)式為
 

(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無色氣體,溶液呈棕色,并可使淀粉變藍(lán)色.該反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為一種新型凈水劑,在反應(yīng)中Na2FeO4被還原為Fe3+離子,請(qǐng)簡述鐵酸鈉之所以能凈水,除了具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌外,另一原因是
 

(5)鐵酸鈉的制備常用氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制得:Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O
配平化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

配平化學(xué)方程式,并在橫線上填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的化學(xué)式。

    KMnO4+    KNO2+_______——    MnSO4+    K2SO4+    KNO3+    H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆上海市松江區(qū)高三5月模擬測試化學(xué)試卷 題型:填空題

2011年3月,日本福島核電站發(fā)生核泄漏,核泄漏的放射性物質(zhì)中,大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對(duì)人體的影響,有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明:

配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量
35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時(shí),待食品熟后加入碘鹽
(1)下列說法正確的是           
A.碘酸鉀可氧化氯化鈉B.只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
C.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失D.該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg
(2)碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)的方程式為:KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。則陽極材料為              
(3)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
    KIO3   KI+   H2SO4   K2SO4   I2   H2O
該反應(yīng)的氧化劑為         
(4)已知:I2+2S2O32→2I+S4O62。某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解  b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全  c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)                       mg/kg。

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科目:高中化學(xué) 來源:湖南省岳陽縣一中2010-2011學(xué)年高三第一次階段考試化學(xué) 題型:實(shí)驗(yàn)題

 下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明:

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15mg/kg 

儲(chǔ)藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時(shí),待食品熟后加入碘鹽

   (1)下列說法正確的是           

        A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失                  

        B.碘酸鉀可氧化氯化鈉   

        C.只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

        D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

  

電解

 
(2)碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,

在一定條件下電解,反應(yīng)的方程式為KI + 3H2O       KIO3 + 3H2↑。則陽極電極反

應(yīng)式為                   

   (3)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

    KIO3    KI+    H2SO4    K2SO4    I2    H2O

該反應(yīng)的氧化劑為         

   (4)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量,其步驟為:

a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解 

        b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全 

       c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液

10.0mL,恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)                

mg/kg。

 

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