Question

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A＝H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：
① 0.01mol?L¹的H₂A溶液
② 0.01mol?L¹的NaHA溶液
③ 0.02mol?L¹的HCl溶液與0.04mol?L¹的NaHA溶液等體積混合
④ 0.02mol?L¹的NaOH溶液與0.02mol?L¹的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（   ）
A．溶液②中存在水解平衡：HA^―+H₂O H₂A+OH^―
B．溶液③中有：c(HA^－)+2c(A^2－)=c(Na⁺)
C．溶液④中有：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)
D．四種溶液中c (HA^－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�

Answer 1

CD

解析試題分析：二元酸H₂A在水溶液中發(fā)生電離：H₂A＝H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，這說明是二元酸的第一步電離是完全的，而第二步電離存在電離平衡。因此HA^-離子只存在電離平衡，不存在水解平衡，溶液顯酸性，選項A不正確；B不正確，不符合物料守恒，應(yīng)該是c(HA^－)+c(A^2－)=c(Na⁺)；④中恰好反應(yīng)生成Na₂A，水解溶液顯堿性，正確，符合質(zhì)子守恒；③中鹽酸的存在抑制HA^－的電離，c (HA^－)濃度最大，而④中最小。①第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離，所以c (HA^－)濃度大于②中，則選項D正確，答案選CD。
考點：考查了鹽類水解的應(yīng)用，離子濃度大小的比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固與訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，其次還需要注意酸式鹽的電離程度和水解程度的相對大小。