下列化學過程及其表述正確的是

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性

B．由水電離的c(H＋)為l0 mol的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存

C．酸堿中和滴定時，盛裝標準液的滴定管滴定前無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，導(dǎo)致計算結(jié)果偏低

D．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性

 

C

【解析】

試題分析：A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式是：2H＋+ SO42-+ Ba2++2OH -== BaSO4↓+2H2O。錯誤。B．由水電離的c(H＋)為l0-3 mol/L的溶液,水的電離受到了促進�？赡苁菑娝崛鯄A鹽，也可能是強堿弱酸鹽溶液。在強酸弱堿鹽溶液中SO32－不能大量共存。錯誤。C．酸堿中和滴定時，盛裝標準液的滴定管滴定前無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，消耗的標準溶液體積讀數(shù)偏小，以此為標準計算的堿溶液的濃度就偏低。正確。D．由于濃鹽酸有還原性，所以酸化高錳酸鉀溶液要用硫酸來酸化，然后溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性。錯誤。

考點：考查離子方程式的書寫、酸堿中和滴定誤差分析、溶液的酸化、離子的共存的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列元素的單質(zhì)，工業(yè)上不需要用電解法制取的是

A．鈉 B．鋁 C．溴 D．氯

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市紅橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

B．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物

C．工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

D．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三總復(fù)習質(zhì)量檢測一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是

A．電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量

B．6.2gNa2O 和7.8gNa2O2 中所含的離子數(shù)

C．11.2 LN2與14gCO氣體所含有的原子數(shù)

D．20g重水(D2O)與34gNH3 所含有的電子數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三年級總復(fù)習質(zhì)量檢測三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語

回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為_______（用元素符號表示，下同）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為_______>_______。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，

其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學方程式______________.

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：______________.

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有_______ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河?xùn)|區(qū)高三二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

(1)Y在周期表中的位置是________；X的氫化物與P的氫化物接近時的現(xiàn)象是_________。

(2)W與P可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為__________。

(3)Y與P形成的化合物溶液顯____性；用離子反應(yīng)方程式表示顯這種性質(zhì)的原因________________。

(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是______________________（填化學式）。

(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。寫出此三氟化物與水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為_________個。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河?xùn)|區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氮的化合物是中學化學的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關(guān)。

（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如圖所示：

請寫出鐵與密度為1.35 g.m的硝酸反應(yīng)的化學方程式：______________________.

（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

（3）如圖甲為NO2和C0反應(yīng)生成CO2和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨時問變化關(guān)系如圖乙所示。

①前10 min內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率v（NO2）= ；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________________.

③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是_________________。

A．加入催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度 D．再加入一定量的NO2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市高三第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①SiO2Na2SiO3H2SiO3 ②FeFe2O3Fe2(SO4)3

③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)

④AlCl3溶液AlNaAlO2

⑤HCHOHCOOHHCOOCH3

A．①②⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

M是一種治療艾滋病的新藥(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)，已知M分子中—NH—COO—基團(除H外)與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說法正確的是

A．該物質(zhì)易溶于水

B．M能發(fā)生加聚反應(yīng)

C．M的分子式為C13H12O2NF4

D．M分子內(nèi)有15個原子在同一個平面上

 

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