甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A．某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

 

D

解析:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S。選項(xiàng)B，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵。選項(xiàng)C，第2周期ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為－1價(jià)，符合。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?內(nèi)江三模）四川省盛產(chǎn)天然氣．某研究小組研究甲烷被空氣催化氧化的規(guī)律．以下是研究報(bào)告的部份內(nèi)容，請(qǐng)你完成相關(guān)的內(nèi)容：
A、提出假設(shè)．反應(yīng)產(chǎn)物可能有：
猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛； 猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．
B、查閱資料．①RCHO遇強(qiáng)堿生成RCH2OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．
C、實(shí)驗(yàn)探究．
（一）主要藥品：略
（二）實(shí)驗(yàn)裝置：見(jiàn)下圖（鐵架臺(tái)、酒精燈未畫出），請(qǐng)?jiān)贒方框內(nèi)畫出裝有堿石灰的球形干燥管（含連接儀器）

實(shí)驗(yàn)操作：
序號(hào)  實(shí)驗(yàn)內(nèi)容要點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，  結(jié)論及解釋
（1） 加熱后，緩慢通氣體 E中澄清石灰水不變渾濁，G中澄清石灰水變渾濁 猜想
①
①
成立
（2） 將D裝置取走，連接好其余裝置，
繼續(xù)反應(yīng)		 觀察到E中澄清石灰水始終不
變渾濁		 猜想
⑦
⑦
不成立
（3） 用pH試紙測(cè)C中混和物pH pH試紙變?yōu)?!--BA-->
淺紅或是紅
淺紅或是紅
色，pH=3		 猜想④成立．
（4） 取C中適量混和液，滴加稍過(guò)量
碳酸氫鈉溶液蒸餾，取餾出物
碳酸氫鈉溶液蒸餾，取餾出物
，再與銀氨溶液反應(yīng)		 出現(xiàn)銀鏡 猜想③成立，銀鏡反應(yīng)離子方程式為
HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
… … …
交流與評(píng)價(jià)
I、研究小組甲、乙、丙、丁、戊五人有以下敘述，其中敘述正確的是
乙、丙、戊
乙、丙、戊
．
甲、A裝置太復(fù)雜，用H裝置代替  
乙、A裝置雖復(fù)雜，但也不能用H裝置代替
丙、B裝置中的細(xì)長(zhǎng)鐵管內(nèi)，將催化劑分散在SiO2中的主要目的是：增大氣體和催化劑的接觸面積，加快反應(yīng)速度
丁、猜想⑤是不需要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)證明就成立的．
戊、在B和C置之間增加I裝置，昉止倒吸
II、B中自動(dòng)恒溫電加熱器可任設(shè)某一溫度，若再補(bǔ)充部份儀器，可研究
催化劑活性最強(qiáng)時(shí)的溫度或不同溫度下甲烷的妝化率或是不同溫度下的反應(yīng)速率或同溫度下不同催化劑的催化效果等
催化劑活性最強(qiáng)時(shí)的溫度或不同溫度下甲烷的妝化率或是不同溫度下的反應(yīng)速率或同溫度下不同催化劑的催化效果等
（任答一點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見(jiàn)金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問(wèn)題：
（1）G的電子式：
，深藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
[Cu（NH3）4]Cl2
[Cu（NH3）4]Cl2
．
（2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
（用元素符號(hào)表示）．
（3）完成反應(yīng)方程式
反應(yīng)①中，E和G的物質(zhì)的量之比為2：1：
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
；
反應(yīng)②的離子方程式：
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）乙的高價(jià)陽(yáng)離子的最高能級(jí)電子排布圖為：
．檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．乙的高價(jià)陽(yáng)離子與SCN-可形成配位數(shù)不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
③④
③④
（選填序號(hào)），其物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
．
①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，這種晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．這種合金晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
AuCu3H8
AuCu3H8
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-H為中學(xué)常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體．已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體．乙經(jīng)過(guò)連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過(guò)程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A與B
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，甲與F
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3

（2）工業(yè)制H時(shí)，甲與F反應(yīng)發(fā)生在
接觸室
接觸室
（設(shè)備名稱）
（3）寫出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）常溫時(shí)H的濃溶液與丙物質(zhì)并不能看到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，原因是
鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的反應(yīng)（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）
鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的反應(yīng)（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明）
（1）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②③
①②③
（填寫序號(hào)）
（2）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B
Fe3O4
Fe3O4
，D
Al2O3
Al2O3
，F(xiàn)
FeCl2
FeCl2
；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+甲
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

（4）H在空氣中很容易被氧化成I，該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
；將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年吉林省東北師大附中高三上學(xué)期第二次摸底考試化學(xué)卷 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：（用元素符號(hào)作答）

 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比
A：C=1：1
B：A=1：2
D：E=1：3
B：E=1：4
（1）寫出A~E的元素符號(hào)
A：          B：          C：          D：          E：         
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是            。
（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為：                                                   
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：                                         

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