下列關(guān)于第IVA族元素的說(shuō)法中，正確的是

A．原子半徑：14Si＞32Ge
B．穩(wěn)定性：CH4＜SiH4
C．酸性：H2CO3＞H2SiO3
D．堿性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4

C

解析試題分析：A、元素周期表中原子序數(shù)越大，原子半徑越大，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)镃元素的非金屬性比Si強(qiáng)，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4的穩(wěn)定性高，故B錯(cuò)誤；C、元素周期表中，元素越往右酸性越強(qiáng)，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故C正確；D、元素周期表中越往下堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：碳族元素；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說(shuō)明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z的原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是

A．M元素一定為金屬元素 
B．X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大 
C．若Y元素存在最高價(jià)含氧酸，其酸性比X元素的最高價(jià)含氧酸弱 
D．Z元素與氫元素一定能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是

A．中子數(shù)不同B．相對(duì)原子質(zhì)量不同
C．質(zhì)子數(shù)不同D．最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

類(lèi)推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問(wèn)題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。下列類(lèi)推結(jié)論正確的是

A．SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高
B．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰
C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液
D．甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：

元素
甲
乙
丙
丁
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合價(jià)
＋1
＋6、－2
＋1
－2
 
下列敘述不正確的是
A．甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高
B．甲單質(zhì)可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得
C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體
D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

周期表中有些元素有“對(duì)角線(xiàn)相似”現(xiàn)象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無(wú)色無(wú)味的氣體。下列說(shuō)法正確的是
A．LiOH易溶于水                     B．電解前LiCl在加熱時(shí)已發(fā)生水解
C．無(wú)色氣體為電解生成的H2           D．Li和水反應(yīng)要比Na和水劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是

A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，戊的最高化合價(jià)為＋7，則         (　　)。

A．原子半徑：乙>丁>丙
B．非金屬性：丙>丁>戊
C．甲與戊形成的化合物是共價(jià)化合物
D．乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸

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