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等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A．1：2：3

B．1：6：9

C．1：3：3

D．1：3：6

試題分析：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，那么物質(zhì)的量之比也是：1：2：3，因此，三種溶液中所提供的硫酸根離子的物質(zhì)量也應為：1：2：3，但是三種物質(zhì)中每一種所含有的硫酸根離子是不一樣的，因此各種物質(zhì)的量之比為：

﹕2﹕3=1：6：9，選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A．用含0.1mol FeCl₃的溶液與足量沸水反應制得的Fe(OH)₃膠體中膠粒數(shù)為0.1N_A

B．13gNO₂和33gN₂O₄混合氣體中含N原子數(shù)為N_A

C．28gCO和22.4LN₂含有的分子數(shù)均為N_A

D．等物質(zhì)的量的NH₄^＋和OH^－含電子數(shù)均為10N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O₂）和B容器中的氨氣（NH₃）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）
A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A．50℃時，pH＝1的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H^＋數(shù)目為0.1 N_A

B．標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5N_A

D．3.4gNH₃中含N—H鍵數(shù)目為0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用容量瓶配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）
①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

A．①②③⑤

B．①②⑤

C．②③④

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，現(xiàn)有mg某氣體，它的分子由三個原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為__________________mol。
（2）該氣體所含原子總數(shù)為________________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
（4）若該氣體溶于水所得溶液的密度為dg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%, 則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol·L^-1（該氣體不與水反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H₂SO₄溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為( )

A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題