Question

硝酸鋁廣泛用于有機(jī)合成、印染工業(yè)等．工業(yè)上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：

已知：Al（OH）₃沉淀和溶解的pH如下表：

Al（OH）3	開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
pH	3.3	5.0	7.8	12.8

回答下列問題：
（1）堿溶時(shí)，發(fā)生主反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）工藝流程中第一次加入硝酸調(diào)pH=7.0的目的是______．pH=7.0時(shí)，溶液中c（Al³⁺）=______（通常條件下，Ksp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33）．
（3）若忽略雜質(zhì)跟酸、堿的反應(yīng)，則在堿溶、調(diào)pH=7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質(zhì)的量之比n₁（NaOH）：n₂（HNO₃）：n₃（HNO₃）=______．
（4）現(xiàn)用1t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al（NO₃）₃?9H₂O]，最后生產(chǎn)出7.5t硝酸鋁晶體．若生產(chǎn)過程中鋁元素的損失率為10%，計(jì)算鋁灰中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）主要為Al，則Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，鋁離子沉淀完全；c（Al³⁺）=；
（3）堿溶發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，調(diào)pH=7.0、酸溶發(fā)生NaAlO₂+HNO₃+H₂O═NaNO₃+Al（OH）₃↓，酸溶發(fā)生Al（OH）₃↓+3HNO₃═Al（NO₃）₃+3H₂O；
（4）由原子守恒可知，Al～Al（NO₃）₃?9H₂O，以此計(jì)算．
解答：解：（1）主要為Al，則Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，第一次加入硝酸調(diào)pH=7.0的目的是鋁離子沉淀完全；c（Al³⁺）===1.3×10^-12mol/L，
故答案為：鋁離子沉淀完全；1.3×10^-12mol/L；
（3）堿溶發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，調(diào)pH=7.0、酸溶發(fā)生NaAlO₂+HNO₃+H₂O═NaNO₃+Al（OH）₃↓，酸溶發(fā)生Al（OH）₃↓+3HNO₃═Al（NO₃）₃+3H₂O，
則理論上消耗堿、酸的物質(zhì)的量之比n₁（NaOH）：n₂（HNO₃）：n₃（HNO₃）=1：1：3，故答案為：1：1：3；
（4）由原子守恒可知，Al～Al（NO₃）₃?9H₂O，則
                    27         375
         1t×（1-10%）×x      7.5t
，
解得x=0.6=60%，
答：鋁灰中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
點(diǎn)評(píng)：本題以流程圖考查離子反應(yīng)及有關(guān)守恒法的計(jì)算，明確流程中每步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．