Question

【題目】A,B,C,D,E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C和G的最外層電子數(shù)之和為13．則
（1）C在周期表中的位置為；
（2）寫出：D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式
（3）A,B,D,E四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ． （用元素符號(hào)表示 ）
（4）G的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與F的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）寫出由A,C,D,F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第VIIA族
（2）
（3）Na＞Al＞N＞H
（4）SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
（5）H++HSO3﹣=SO2↑+2H2O
【解析】解：A,B,C,D,E,F,G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性，則X為NH3 ， 則A為H、B為N；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍，K層含有1個(gè)電子，則D的原子序數(shù)為11，為Na元素；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，氨氣分子中含有10個(gè)電子，則E位于第三周期，第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素為Al；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，則F最外層含有6個(gè)電子，為S元素；G的原子序數(shù)大于S，且為短周期元素，則G為Cl元素；C和G的最外層電子數(shù)之和為13，則C最外層含有電子數(shù)=13﹣7=6，結(jié)合原子序數(shù)可知C為O元素，（1）根據(jù)分析可知，C為O元素，原子序數(shù)為8，位于周期表中第二周期 第VIIA族，所以答案是：第二周期 第VIIA族；（2）D（Na）在C單質(zhì)（O2）中燃燒所生成的淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為 ，所以答案是： ；（3）A,B,D,E分別為H、N、Na、Al，原子的電子層越多，離子半徑越小，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞Al＞N＞H，所以答案是：Na＞Al＞N＞H；（4）G的單質(zhì)（Cl2）在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與F的低價(jià)氧化物（SO2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，所以答案是：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；（5）A,C,D,F分別為H、O、Na、S元素，這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，滿足條件的化合物為NaHSO4和NaHSO3 ， 反應(yīng)的離子方程式為：H++HSO3﹣=SO2↑+2H2O，所以答案是：H++HSO3﹣=SO2↑+2H2O．