控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（    ）

A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

D

解析：由圖示結(jié)合原電池原理分析可知，F(xiàn)e3+得電子變成Fe2+被還原，I-失去電子變成I2被氧化，所以A、B正確。電流計讀數(shù)為零時Fe3+得電子速率等于Fe2+失電子速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。D項在甲中溶入FeCl2固體，平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2向左移動，I2被還原為I-，乙中石墨為正極，D不正確。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-I2+2 Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

    A  反應(yīng)從正向開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

    B  電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

    C  電流計讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計指針不發(fā)生偏移

D  電流計讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應(yīng)2 Fe 3+ ＋2I- 2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，

乙中石墨電極為負(fù)極

C. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

D. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制適合的條件，將反應(yīng)2 Fe 3+ ＋2I- 2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，

乙中石墨電極為負(fù)極

C. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

D. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制適合的條件，將反應(yīng)2 Fe 3+ ＋2I-2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，

乙中石墨電極為負(fù)極

C. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

D. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省臺州中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-I2+2 Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

    A 反應(yīng)從正向開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
    B 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
    C 電流計讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計指針不發(fā)生偏移
D 電流計讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

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